金属元素活泼型怎么判断和金属性强弱一样判断吗

非金属氧化性强弱的判断
　　所以S比F弱O2和Cl2由于O2是双键而Cl2是单键所以Cl2较活泼，但应该看出，O元素和Cl元素结合时，O始终显负价，始终可以将Cl的电子夺过来，所以O比Cl强其他判断方法还有许多，如1.含O酸，酸性强，氧化性强2.同条件反应中，得电子方氧化性强3.反应中，氧化物比氧化产物，氧化性强等等，高。

高一化学金属性非金属性强弱的判断标准是什么
　　可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。除去0族元素同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1.金属性强弱的判断依据a单质。

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
　　D

下列叙述中可用来判断元素金属性强弱的是Amol金属单质与酸
　　可以判断非金属元素的非金属性强弱，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去。

金属性和金属活泼性
　　金属性是就元素这个层面而言的，是指金属元素的原子失去电子的能力。并非是它的物理性质！！！而金属活泼性也称金属活动性，其实是将金属性具体化处理，排序比较之后归纳到一起成为金属活动性顺序表为人们熟知的。它本质上仍是金属性附：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg。

非金属性强弱判断正确的是
　　C

如何判断某一元素的化学性质是否活泼
　　那就是元素周期表的应用了对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引。