元素金属性越强对应单质的还原性越强

怎样判断元素的还原性强弱
　　1一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。3元素的金属性越强，其最高价氧。

物在常温下均呈气态B元素的非金属性越强对应离子的还原性也越强
　　A、常见酸性氧化物为能与酸反应生成盐和水的非金属氧化物，在常温时不一定为气体，如SiO2为酸性氧化物，但常温时为固态，故A错误；B、根据元素周期律可知，元素的非金属性越强，对应单质在反应中易得电子，但对应离子在反应中难以失去电子，离子的还原性越弱，故B错误；C、非金属元。

金属钠有还原性
　　还原性就是物质失去电子的能力，一般来说，低价态的物质具有还原性。从表面上来看，失去电子就是同一元素化合价升高。在碱金属也就是IA族内，还原性由上至下递增，阳离子氧化性由上至下递减，因此，钠是肯定有还原性的！并且金属越活泼，它的还原性就越强！

金属活动性顺序由强到弱相当于氧化性和还原性由什么到什么
　　还原性越来越弱，还原性变强。，0，氧化性由弱到强还原性由强到弱，0，金属没有负价，所以我们讨论的只是金属的还原性的强弱。金属活动性越强，那么一般这种金属的还原性越强，也就说明了金属对应的金属阳离子的氧化性越弱，但是三价铁除外。x·y·z·m代表4种金属元素。x和z用导线。

金属性指的是还原性还是氧化性
　　金属性针对于元素来说的，还原性针对于物质来说的。从两个词的意义上来说，氧化性还原性说的是物质得失电子的情况，而金属性非金属性说的是元素得失电子的能力。我没记错的话，高中课本上肯定有，元素的金属性越强，其对应单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱这么样的一句话。

怎么才知道金属元素的金属性强
　　根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。依电化学中电极来判断就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极大于正极。以上就是判断金属元素金属性强弱的主要方。

非金属元素原子的得电子能力越强氧化性就越强稳定性越强
　　不是的单质的氧化性越强对应阴离子的还原性越弱。例如cl2氧化性强cl还原性弱

为什么元素非金属性越强气态氢化物越稳定
　　金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合。元素非金属性。

化学中元素的金属性非金属性还原性氧化性碱性酸性有什么关系
　　金属性与非金属性，还原性与氧化性，碱性与酸性都是相对的性质一种元素金属性越强非金属性就越弱，还原性越强氧化性就越弱，碱性越强酸性就越弱酸碱溶液中都有氢离子和氢氧根离子，氢离子>氢氧根离子显酸性氢离子<氢氧根离子显碱性一般金属性越强还原性越强碱性越强非金属性。

为什么非金属单质间的置换反应能作为元素非金属性强弱的依据
　　越容易其金属性越强。b单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。c单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。d最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。e原电池的正。