单质的氧化性越强元素的非金属性越强还是越弱

金属性非金属性氧化性还原性它们有什么关系
　　其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1元素周期数等于核外电子层数；2主族元素的序数等于最外层电子数；3确定族数应先确定是主族还是副族，其方法。

如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
　　2非金属性：1.同一周期，从左往右非金属性逐渐增强如：F>O2.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱如：F>Cl3.元素的非金属性越强，它的单质的氧化性得电子能力越强.如：非金属性最强的氟F不显正价4.元素非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强，元。

高中化学金属性非金属性和还原性氧化性关系
　　金属钠Na的金属性较强，它容易失去最外层的一个电子，形成Na+，这个过程表现出较强的还原性。非金属性与氧化性：非金属性越强的元素，其原子更容易获得电子，因此氧化性也越强。例如，氯气Cl2的非金属性很强，它容易获得一个电子，形成Cl-，这个过程表现出较强的氧化性。金属性。

能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是
　　⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。除氟元素之外。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能。

和非金属离子怎么判断氧化性和还原性强弱
　　根据元素周期表规律判断同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减。还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-。根据化合价判断同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+。同。

金属性是还原性还是氧化性
　　例如：金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH>MgOH2>AlOH3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物。

老师是不是所有的元素都是氧化性越强则与氢气反应就越容易生成
　　氢气与非金属反应得到氢化物，比较常见的是第五主族N、P、第六主族O、S、Se、第七主族F、Cl、Br、I，对于这些物质的单质而言，氧化性强的与氢气反应较为容易，生成的氢化物较为稳定，如H2O>；H2S，当然也有例外NH3<；CH4。其实与氢气反应的非金属单质元素之间的键能与。

怎样判断元素金属性及非金属性
　　1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的。

关于化学中金属性非金属性氧化性还原性的关系
　　元素原子半径越小，原子最外层上电子数越多，其电子亲和能越大，获电子能力就越强，我们就说该元素的非金属性就越强；而元素原子半径越大，最外层上电子数越少，电离能越小，其失电子能力就越强，我们就说该元素的金属性就越强。氧化性和还原性则是指物质在一定外界条件下发生氧化还。

为何含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性的依据
　　有多种效应削弱了中心原子的氧化性：无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成HlRm〔OH〕n，〔其中l，m可以为0，n≥0〕，也可写成ROmnOHn，其中R称为成酸元素，.无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基OH的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子。