怎样判断离子的氧化性还原性的强弱
金属活动顺序表中的金属,离子氧化性渐强,还原性渐弱。卤素离子还原性在周期表中,越向下,越强。
氧化性和还原性强弱的判断方法
单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强铁指Fe2+。如氧化性:Ag+Fe3+H+Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。单质氧化性:F2。
怎么判断氧化性和还原性的强弱
被氧化,发生氧化反应氧化性:氧化剂>;氧化产物还原性:还原剂>;还原产物2可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断氧化性:氧化剂>;还原剂还原性:还原剂>;氧化剂二根据物质活动性顺序比较1对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越。
化学中怎样判断离子中氧化性和还原性的强弱
离子氧化还原性判断:1:根据元素周期表规律判断:同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强。同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强。2:根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表:氧化性:Au3+>;Ag+>;Hg+>;Fe3+&g。
求非金属单质和离子的氧化性还原性顺序越详细越好
求金属和非金属离子氧化性顺序要两种结合起来不要分开
金属离子氧化性:Ag+>;Fe3+>;Hg2+>;Cu2+>;H+酸>;Pb2+>;Sn2+>;Fe2+>;Zn2+>;H+水>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca+>;K+非金属离子还原性:S2>;SO32>;I>;Fe2+>;Br>;Cl>;非最高价含氧酸跟>;OH>;含氧酸根>;F热心网友 ;20111003
氧化性强弱顺序是怎么样的
氧化性强弱顺序如下:金属离子的氧化性:银离子>;三价铁离子>;铜离子>;二价铅离子>;二价铁离子>;二价锌离子>;铝离子&。表现出还原性。元素处于中间价态时,既具有氧化性又具有还原性。氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性,还原产物的还原性小于还原剂的还。
如何判断氧化性或还原性的强弱
根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序。其还原性越强9溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响,如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在。
如何判断金属离子的氧化性和还原性的强弱
有还原性的金属阳离子常见的就一个Fe2+单质的还原性越强,则对应阳离子的氧化性越弱如单质的还原性:Na>;Fe>;Cu对应阳离子的氧化性:Na+<;Fe2+<;Cu2+当然Fe3+的氧化性比较特殊,比Cu2+强
常见还原性及氧化性物质的强弱顺序
Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4浓、KClO3、HClO等4过氧化物,如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子,如Cl,B,I,S2等4某些非金属。