在原电池中较活泼的金属极上发生是极较不活泼的

生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护请你在下图的基础上
　　1如右图Zn电极、电子流向各1分，共2分2正极，还原，2H++2e=H2↑，负极各1分，共4分3<；1分1原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。较不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。所以要阻止铁和稀硫酸反应，则铁应该是正极，负。

求大佬解为什么在金属表面镀一层不活泼金属能够防止金属腐蚀然而
　　在金属表面镀一层不活泼金属能够防止金属腐蚀，然而在铁表面却要镀活泼的锌并不自相矛盾。这是因为虽然大多数情况下，镀上不活泼金属可以形成保护层，防止底层金属腐蚀，但在铁表面镀锌的情况下，锌作为一种比铁更活泼的金属，在形成原电池时，锌会作为阳极被优先腐蚀，从而保护了。

四种金属片相连浸入稀硫酸中组成原电池时外电路电流
　　原电池中，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，电流从正极流向负极；在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，由题意知：①②③④四种金属片，①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时，外电路电流从①流向②，则金属活动性：②>①；①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时，③。

非氧化还原反应原电池正负极判断
　　非氧化还原反应原电池正负极的判断方法主要包括以下几种：根据两极材料判断：一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时。

关于如图所示的原电池下列说法正确的是A电子从锌电极通过检流计
　　试题答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确.B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误.C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得。

某原电池A极变粗B极变细C为电解质溶液则ABC分别为什么
　　原电池中A极变粗为正极，B极变细为负极。根据原电池的性质，活泼金属为负极，较不活泼的金属或非金属为正极。所以排除AC项。再到电解质溶液，ZN和稀H2SO4反应，ZN作为活泼金属会和稀H2SO4中的水先反应，所以稀H2SO4不能作电解质。排除B，答案是D。

电解池阳极是活泼金属吗
　　外接电源时候的电极对材料没要求，活泼金属也行，惰性电极也行。

原电池正负极反应方程式
　　活泼金属做负极，不活泼的做正极或非金属做负极氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H24e==4H+正极反应式为：O2+4H++4e==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OH4e=4H20正极为：O2+2H2O+4e==4OH甲烷燃料电池碱性负极反应式为。

原电池的正负极方程式的书写方法
　　以下是具体的步骤和注意事项：确定原电池的正负极：在书写电极反应式之前，首先要确定原电池的正极和负极。一般来说，活泼金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。此外，还可以根据电流方向、电子流动方向、电解质溶液中离子的定向移动方向以及电极发生的化学变。

如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极
　　发生氧化反应的一极；活泼性相对较强有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响金属的一极仅适用于原电池。正极：电子流入的一极正极定义；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响的金属或其它导体的一极仅适用于原电池。