金属能发生哪些反应高中的请详细点

高中化学的反应类型
　　分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这个可以从化合价来判断，若元素化合价发生了变化，则是氧化还原反应。化学反应还可依据反应过程中。4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3，KMnO4，CaCO34.必须持续加热的。

氢氧化钠能和哪些非金属氧化物气体反应
　　氢氧化钠可以和一氧化碳不能反应的高中的酸性气体大约有：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯气}、H2S、{硫化氢}NO2、HCl{氯化氢}、SO2{二氧化硫}NO2就这些了碱性气体：NH3{氨气}中性气体：N2{氮气}、O2{氧气}、H2{氢气}、CH4{甲烷}、CO{一氧化碳}、和惰性气体等

也是高中所学的过渡元素由于其结构特点在与其化物质反应时往往
　　防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验2分6除去未反应的硫2分1氮元素发生了归中反应：NH4++NO2N2↑+2H2O2防止铁粉或硫粉被氧气氧化3固体溶液产生的铁离子与硫化氢生成硫单质：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，有淡黄色或。

问一下关于高中那些带什么氢根的反应方程式写法如碳酸氢钠和过量或
　　你说的应该是碳酸氢盐和碱反应的问题，其反应的本质是氢氧根离子和碳酸氢根离子中的氢离子反应生成碳酸根离子和水：可分成两种情况：1、当盐中金属和碱中金属不同时，因量的不同导致离子方程式的不同，如碳酸氢钠和氢氧化钙的反应。当碳酸氢钠过量时，氢氧化钙应完全反应。1m。

高中化学铬反应方程式
　　金属铬有多种化合价，它在与酸发生置换反应时，呈正三价，方程式如下：2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2

哪些化合反应属于吸热反应哪些分解反应属于放热反应
　　高中阶段需要掌握一定为放热的有燃烧、爆炸反应中和反应活泼金属与水或酸生成H2的反应一定为吸热的有盐类的水解电离反应分解反应一般是吸热化合反应一般是放热特殊吸热反应C+CO2=2CO2NH4Cls+BaOH2·8H2Os=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2Og=CO+H2Cs。

高中化学认为可与N反应的金属为什么有
　　高中化学中与N2反应的金属主要有锂，镁和钙。这三种金属在空气中主要与空气中的氧气反应，如果要使其与氮气反应必须用纯氮气并且加热才能进行。

高中化学各种反应的先后顺序及各个金属单质和离子的反应顺序
　　酸碱中和永远第一位，氧化还原次之，原电池和电解池反映属于氧化还原反应。至于金属单质和离子反映，可根据金属活动顺序表以及元素周期律判断。

高中化学中哪些是放热反应哪些吸热反应
　　放热反应：1可燃物的燃烧。2金属与酸反应。3中和反应。4比如“生石灰与水反应”等特殊的例子。吸热反应：1一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应。2铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨课本中的例子。

高中化学中的置换反应有哪些
　　例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O③非金属置换出金属，④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反。