为什么原子的半径和电子层数会影响金属性和非金属性

原子结构相关的基本概念谁能给我解决一下
　　也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球原子半径的数量级在10的10次方。最外层电子不大于8个，最接近最外层的电子层不大于十八个，但也有特例。在一颗电中性的原子中，质子和电子的数目是一样的。另一方面，中子。

怎么比较离子半径的大小特别是阴离子和阳离子之间比较
　　观察核外电子排布，电子层数多的，半径较大。如钠原子大于锂原子的半径，钙离子大于镁离子的半径。区别：1、构成不同：阳离子是原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强。

用质子传递反应的平衡及影响因素解释下列现象发生的原因
　　要记住元素的名称及原子结构示意图排布规律：①每层最多排2n2个电子n表示层数②最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<；4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的。

怎么比较离子半径的大小
　　电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮层多，洋葱原子的半径自然就大。如果电子层数相同。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCI型结构配位数为6的数据。Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据。

高一化学元素的活泼性比较请详细解答谢谢
　　排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，理论上讲，排在前氢的金属才能和盐酸、稀硫酸反应，置换出氢气。影响元素活泼性的因素：元素的原子结构是决定其化学性质的根本原因。具体来说，元素的原子序数、最外层电子数、电子层数等因素都会影响其活泼性。

可不可以详细的解释元素周期表的每一项内容主要是电子构型
　　表示元素的电子层数。同一周期内的元素具有相同的电子层数，但随着原子序数的增加，电子逐渐填充到更高的能级。每一纵行族则代表一组具。性变化的根本原因在于电子构型的变化。例如，同一周期内的元素从左到右，随着最外层电子数的增加，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增。

元素周期表排列怎么看元素单质的物理形态
　　随电子层数增多，原子半径增大。元素化合价：除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增。非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。元素的金属性与非金属性：同一周期的。

原子的概念是什么
　　也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球原子半径的数量级在10的-10次。最外层电子不大于8个，最接近最外层的电子层不大于十八个，但也有特例。在一颗电中性的原子中，质子和电子的数目是一样的。另一方面，中子。

化学元素的排列组合有哪些规律可寻的吗
　　同一族中的元素具有相同的最外层电子数，因此在化学反应中表现出类似的化学行为。原子半径的变化：在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小零族元素除外。在同一族中，从上到下，原子半径逐渐增大。金属性和非金属性的变化：在同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性。

有关最外层电子数
　　非金属性和氧化性。当最外层电子数为4时，如碳族元素，这些元素既容易失去也容易得到电子，因此常以共价键与其他原子结合。而当最外层电子数为8时，如稀有气体，这些元素已经达到了稳定的电子构型，因此几乎不与其他元素发生化学反应。最外层电子数的限制：无论电子层数是多少，如。