不能用来比较非金属性强弱的是有选项

如何比较氧气与氯气的非金属性强弱
　　比较非金属性强弱的方法很多。比如说，看他的气态氢化物的稳定性。如果说气态氢化物越稳定，则他的非金属性越强。如氯化氢比硫化氢稳定，则氯的非金属性比硫强。也可以用非金属单质把他从盐溶液当中非金属元素置换出来比较。比如说氯气可以置换溴化钠溶液中的溴。则氯的非金。

硒Se与S同主族下列能用于比较两者非金属性强弱的是A氧化性
　　热稳定性：H2S>H2Se能用于比较硒Se与硫S非金属性强弱的是热稳定性：H2S>H2Se。硒Se与硫S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。因此，热稳定性：H2S>H2Se，可知非金属性S>Se。

元素非金属性的强弱是否能根据元素单质的氧化性的强弱来判断呢并
　　元素非金属性的强弱可以通过其单质的氧化性来判断。这是因为非金属性越强的元素，其原子更容易获得电子，从而表现出较强的氧化性。在化学反应中，这些元素的单质能够更容易地将电子转移给其他物质，显示出较强的氧化能力。因此，通过比较不同元素单质的氧化性，我们可以判断出它。

C和S非金属性强弱判断依据谢谢
　　C和S非金属性强弱的判断依据主要包括以下几点：最高价氧化物对应水化物的酸性：通常情况下，酸性越强，对应的非金属元素的非金属性也越强。例如，碳酸和硫酸的酸性比较可以用来判断C和S的非金属性强弱。与氢气化合的难易程度：非金属单质与氢气化合越容易，表明其非金属性越。

高一化学金属性非金属性强弱的判断标准是什么
　　其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。d最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。e原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。f失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。2.非金属性强弱的判断依据。

C和P非金属性强弱
　　P的非金属性强。因为磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸。

元素的金属性非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性
　　金属单质的置换反应、金属的最高价氧化物水化物的碱性、金属活泼性、元素周期律、原电池等均可比较金属性的强弱，非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱，滑唯故答租让缺案为。

元素周期表中的非金属性怎么比较
　　可以同过比较气态氢化物的稳定性进行比较。当然也可以通过与同一金属反应使金属的价态改变不同来进行判断如S与Cu反应是Cu2S而Cl2与铜反应是CuCl2第3种是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱但O和F不存在最高价氧化物希望对你有帮助通过题目来熟练掌握这些。

元素周期律判断非金属性强弱
　　那具体要看他们的反应，氧化物

含氧酸的氧化性不能判断非金属性强弱而其酸性可以
　　可以含氧酸的酸性一般是遵循规律的，元素非金属性越强，含氧酸酸性越强，而含氧酸的氧化性常常有不规律性，不能作为判断含氧酸中心元素非金属性强索的依据。比如：硅酸弱酸、磷酸中强酸、硫酸强酸、高氯酸最强酸，酸性依次增强，这和它们的中心元素硅、磷、硫、氯非金属性依。