为什么相对原子质量大的金属会先被酸反应完

M金属化合价金属的质量金属相对原子质量是什么意思
　　M表示金属的失电子总数。在这个公式中，金属的化合价代表了金属原子在形成化合物时失去的电子数，金属的质量是指参与反应的金属的实际质量，而金属的相对原子质量则是该金属元素在周期表中的原子质量。通过这个公式，可以计算出一定质量的金属完全反应后释放出的氢气质量。

制取氢气的速率与相对原子质量有关吗氢气的质量与金属活泼性有关
　　制取氢气的速率与相对原子质量无关，与活泼性有关，氢气的质量与金属活泼性无关，与相对原子子质量有关，成反比。如果反应不完，时间长点能多一点氢气。这里好象没有答案，因为横坐标是盐酸的体积。如果横坐标是反应时间，应选D

的金属元素相对原子质量是其单质跟氧气的反应异常剧烈
　　铷Rb是一种非常活泼的金属元素相对原子质量是85.5，其单质跟氧气的反应异常剧烈，甚至可以在常温下与空气中的氧气发生反应。铷暴露在空气中时，会迅速与氧气反应，形成氧化铷。这个过程在常温下就可以发生，而且反应非常剧烈，因此铷通常需要在惰性气体环境中保存，以防止与氧。

g某金属M与足量稀盐酸反应完全反应生成M离子同时产生g
　　27此金属的相对原子质量是27。根据化学方程式，我们可以得知金属M与稀盐酸反应生成M3+离子和氢气。假设金属M的相对原子质量为x，那么根据反应前后质量守恒的原则，我们可以得到以下方程：x/3=0.1。解这个方程就可以得到金属M的相对原子质量为27。

金属镁跟含g的硝酸稀溶液恰好完全反应硝酸的还原产物的相对
　　最简单的办法根据质量守恒来算就是原子个数不变。金属镁反应后是二价，一个镁离子结合2个硝酸根。这个是必须的。0.96gMg=0.04mol6.3g硝酸是0.1mol结合成硝酸镁之后。还有0.1mol的H，0.02mol的硝酸根发生氧化还原。镁提供了0.08mol的电子。让0.02mol的N去得，那N得了4个。

将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中生成氢气mg是求A元素的
　　A元素的化合价可以通过以下公式计算：x=m*2/n。在这个问题中，我们有一个金属A，它的相对原子质量是M，质量是ng。当这个金属与盐酸反应时，产生了mg的氢气。我们要找出金属A在反应中的化合价。根据化学反应的原理，我们知道金属A与盐酸反应会产生氢气。我们可以假设金属。

各元素的原子个数比等于各元素的质量除以各元素相对原子质量之比是
　　应该是已知金属的摩尔电子质量==摩尔质量/化合价因为摩尔电子质量的意思是金属每释放1摩尔电子所消耗的质量在反应中，1摩尔金属释放N摩尔电子，变成M^n+，+n就是化合价，因此根据摩尔电子质量的定义，就得到上述公式了如果金属未知，或者是混合金属，就用别。

某金属克与足量稀硫酸反应后生成价硫酸盐并放出氢气克求该
　　第一问：设该金属相对院子质量为A，该金属为X，得化学方程式：2X+3H2SO4==3H2+X2SO432A62.70.3求A即知道该金属相对院子质量，A为27，是金属铝第二问，你是不是想说X2+2XY2=4XY令Y的相对原子质量为B，则1246+B1230代数得X：Y=4：1X2：XY2=8：5

a克某金属与足量的稀硫酸反应生成该金属的三价正盐和b克氢气则
　　a克某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和b克氢气。则该金属的相对原子质量为3a/b。假设金属的相对原子质量为x，金属离子的化合价为y，参加反应的金属的质量为a克，生成的氢气的质量为b克。金属与稀硫酸反应的化学方程式通常为：x+y/3H2SO4→xSO4+y/3H2↑。

为什么金属置换反应前后溶液质量可以根据金属的相对原子质量决定
　　首先，因为金属单质不溶于水而置换反应中溶质的酸根成分不变，所以金属离子的个数不变的情况下，金属离子质量越大，溶液的质量越大。如CuSO4+Fe=FeSO4+Cu的反应中，原先溶液中的金属离子是相对质量为64的铜离子，反应后变成了相对质量仅有56的亚铁离子，而反应前后亚铁离子与。