碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构

高中化学竞赛考什么内容
　　晶体结构：分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算。点阵晶格能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛。

镍的摩尔质量是多少
　　2晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数：aa=352.4pmb=352.4pmc=352.4pmα=90°β=90°γ=90°莫氏硬度：4颜色和状态：银白色金属原子半径：1.62常见化合价：+2，+3发现人：克朗斯塔特发现时间和地点：1751瑞典元素来源：镍黄铁矿[Ni，F。

全国高级年五月化学竞赛考试范围等
　　10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算。点阵晶格能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、。

氢化铝锂详细资料大全
　　100g氢化铝锂被盛装在硬质玻璃中结构氢化铝锂具有单斜的晶体结构，空间群英语：spacegroup为P21c，AlH4离子为四面体结构。氢化铝锂中。n→MHn+nAlH3因此可通过此方法制备很多金属或非金属氢化物，如：2LiAlH4+ZnI2−−40℃，乙醚→ZnH2+2AlH3+2LiILiAlH4+4NaCl→。

高中化学竞赛省级赛区无机化学部分主要考哪些
　　10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算。点阵晶格能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、。

求晶体计算的题目
　　CuGaS2和Cu2FeSnS4与黄铜矿的结构类型相同，请据此推测黄铜矿与铁的氧化数。11.将一定量的纯粹的NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，得到氧化物NixO，测得该氧化物的密度为6.47g·；cm–3，已知Ni的相对原子质量为58.70，纯粹的NiO晶体具有NaCl型结构，核间Ni—。

高中一化学必修二知识点总结
　　含义：分子或晶体内相邻原子或离子间强烈的相互作用。2，类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。1，使阴、阳离子结合的静电作用2，成键微粒。

化学号各个元素的化学性质物理性质及其对应化合物的性质及
　　晶体结构六角形物理属性物质状态气态核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩。是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮。

高中化学竞赛大纲和重要的知识点
　　晶体结构：晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿ZnS、萤石CaF2、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙。

高中化学必修总结
　　分子结构不同，性质也不同1，C4H10正丁烷、异丁烷2，C2H6乙醇、二甲醚三，晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1，离子化合物KNO3、NaOH2，NaCl分。