急金属单质与水反应生成什么

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素主要以难溶于水的磷酸盐如Ca
　　由方程式11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4可知：P4在反应中既作氧化剂又作还原剂。CuSO4作氧化剂。每1mol的CuSO4得到电子1mol。而每1mol的P4在反应中作还原剂能失去电子20mol的电子。即1mol的P4在反应中作还原剂需要消耗20mol的CuSO4，则6mo。

现有金属单质ABC和气体乙丙及物质DEFGH它们之间
　　金属单质A的焰色反应是黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2，D是NaOH，黄绿色气体是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，则丙是HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，所以E是盐酸，能和NaOH溶液反应生成氢气的金属是Al，则B是Al，红褐色沉淀H是FeOH3，G和NaOH溶液反应生成。

ABCDE为中学化学常见物质其中AC为金属单质E为非金属
　　试题答案：6分1化合反应1分2Fe1分3CuO+2H+Cu2++H2O2分4Cu+H2O2+H2SO4=“===“CuSO4+2H2O2分

能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应并能与水发生反应
　　C

a与水反应最剧烈的金属是b在空气中容易自燃的单质名称是
　　试题答案：a、根据金属活动顺序表中，短周期元素中金属活泼性最强的是金属钠，和水反应最剧烈，故答案为：钠；b、白磷的熔点较低，在空气中易自燃，故答案为：白磷；c、同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最大的是金属钠，其原子结构示。

已知A为金属单质它们之间能发生如下反应部分产物未标出请根据
　　A是金属单质，与盐酸反应生成C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成E，E被氧气氧化生成红褐色固体，该红褐色固体为FeOH3，则E为FeOH2，C。FeCl3能与NaOH溶液反应生成FeOH3.根据转化关系可知，F为氢气，Fe与X再加热的条件下也可以生成氢气，应是Fe与水蒸气的反应生成四氧化。

是黑色固体单质BC是无色气体单质E为红色金属单质丙是黑色的氧
　　1A和C都能和B在点燃的条件下反应，说明B为氧气，而B和C反应生成的乙能够在通电的条件下反应说明乙为水，而C为气体单质，所以可以判断C为氢气，C能够和丙反应生成红色的金属单质E，可以知道E为铜，那么丙应该为氧化铜；A为黑色固体，且和氧气反应生成的甲，而甲又能够进一步与A反。

现有金属单质ABC和气体甲乙丙及物质DEFGH它们
　　金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是FeOH3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得。

为什么非金属单质间的置换反应能作为元素非金属性强弱的依据
　　越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。d单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可。

已知排在金属活动顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气
　　A、看到有气泡产生，得不到红色固体，置换不出铜来，故A错；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气泡产生，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，得不到铜单质，硫酸钠溶液是无色，故B错；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气泡产生，生成的氢氧化钠与硫酸铜。