下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

化学键能能判断金属性强弱吗如果不能那能判断什么
　　金属性的定义比较宽泛；而化学键的定义又比较窄固。所以，依据化学键判断物质的金属性强弱就显得信息量不足。但是，依据化学键判断有机高分子材料的导电性确是很有把握的！例如，聚乙炔，聚吡咯等是电子型导电体；就是根据链式双碳键的π电子云做出的判断。

归纳一下判断金属活动性强弱有那几种方案每种方案各依据了什么
　　1、看能否与酸发生反应：比较铁和铜的活动性。铁能与酸发生反应，铜不能，铁的活动性大于铜2、与酸反应的速率，比较金属的活动性如：锌、镁、铁、分别与酸反应，生成气体的速率不同。所以金属的活动性：镁>锌>铁3、用金属与盐溶液反应，比较金属活动性如：铁、铜、银分别放入硫酸铜。

下列各组物质的性质比较中不正确的是A金属性强弱NagtMggtAlB
　　D考查元素周期律的应用。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性就越强，所以选项D是错误的。。

如何从化学反应的角度判断非金属性强弱
　　非金属性越强。对应最低价阴离子的还原性还原性越强，对应非金属性越弱。置换反应非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。以上就是从化学反应的角度判断非金属性强弱的方法，需要注意的是，在实际应用中可能会有一些例外情况。

XYZW是四种不同的金属为比较金属活动性的强弱某同学利用
　　首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y>Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X>W；综合以上分析得到：X>W>Y>Z故选D

验证镁和铝的金属性强弱
　　AlOH3可以溶解于NaOH溶液，说明它可以显酸性，而氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，说明它与氢氧化钠一样显碱性，根据元素金属性及相关规律，金属性越强的金属，其最高价氧化物的水化物即其最高价态的碱碱性越强

高一化学金属性非金属性强弱的判断标准是什么
　　可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。除去0族元素同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1.金属性强弱的判断依据a单质。

金属活动性强弱的判断依据有哪些
　　1、看能否与酸发生反应：比较铁和铜的活动性。铁能与酸发生反应，铜不能，铁的活动性大于铜2、与酸反应的速率，比较金属的活动性如：锌、镁、铁、分别与酸反应，生成气体的速率不同。所以金属的活动性：镁>锌>铁3、用金属与盐溶液反应，比较金属活动性如：铁、铜、银分别放入硫酸。

根据要求完成下列各题实验目的ab为弹簧夹加热及固定装置已略去
　　可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没。

金属键强弱依据
　　金属键不是静电性的，更像是共价键，所以未成对电子多自然金属键强