化合价与金属性非金属性有何关系

简单非金属阴离子只有还原性而金属阳离子不一定只有氧化性解释
　　简单非金属阴离子一般都是最低价态，因而只有还原性。而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性。简单非金属阴离子，就是一个原子形成的阴离子，只有一个负化合价，就是最低价，没有氧化性，只有还原性。金属阳离子可以有多个化合价，比如Fe2+不是最高价，所以有还原性。

氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强下列说法中能支持该结论的
　　A.一般来说，元素的非金性越强，对应的单质的氧化性越强，与变价金反应应生成最高价态，但相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4，所以不能支持氧元素的非金性比氯元素的非金性强的结论，故A错误；B.氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化。

金属阳离子是否在氧化还原反应中是氧化剂如何判断金属阳离子的
　　利用化合价比较：由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。利用元素活泼性的不同比较：对金属而言，金属越活泼金属性越强，其单质的还原性越强，其金属阳离子。

元素的稳定性是金属性还是非金属性
　　稳定性就是指容不容易参加化学反应。跟金属性非金属性没什么关系。但是一般没有说元素的稳定性的，要指明是单质还是几价的什么东西。。。第二个金属的就是碱比如说氧化铜对应的就是氢氧化铜非金属的就是酸比如三氧化硫的就是硫酸对应过程中保证化合价不变就行

元素的非金属性氯大于氧大于碳从何解释不是从左到右非金属性逐渐
　　判定非金属性强弱的决定因素两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。其他常见非金属性的比较规律注意，这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。反例：氮原。

氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强下列说法中能支持该结论的
　　元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与变价金属反应应生成最高价态，但相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4，所以不能支持氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强的结论，故A错误；B.氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正。

下列关于金属元素的特征的叙述金属元素在化合物中显正价金属
　　①金属元素在化合物中都表现显正价，故①正确；②金属Al既具有金属性，又有非金属性，故②错误；③有的金属离子具有还原性，如Fe2+，故③错误；④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，故④正确；⑤金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性N。

化学溶解性口诀表及化合价口诀表
　　全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。以上就是化学溶解性口诀表及化合价口诀表的相关内容，希望对您。

化合价的周期性变化中最高正价怎么算最低负价怎么算最高正价与
　　具体计算方法如下：最高正价：对于大多数元素，最高正价等于其最外层电子数。但对于氧O和氟F，它们没有正价。最低负价：最低负价等于最外层可以容纳的最多电子数通常是8减去该物质的最外层电子数。最高正价与最低负价的关系：对于非氧非氟的非金属元素，最高正价的绝对值与。

电负性是吸引电子能力非金属性是得电子能力有什么区别吗我看有人说
　　你这个跟化合价有关，要失去返培电子，化合价就得升高例如：铁Fe-2e-=亚铁离子绝晌Fe2+。铁Fe从0价变成正2价亚铁离子Fe2+。。就需要失去2e-。。金属铁Fe具有还原并世锋性，失电子能力强。。非金属硫S具有氧化性，得电子能力强。。非金属得电子的能力跟化合价有关，化。