金属元素是否有非金属性

列举说明碱金属元素和碱土金属元素金属活泼性的递变规律
　　前的金属才能和酸反应，置换出氢。排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。扩展资料：元素周期表内元素从上到下，从右到左有活动性增强趋势，其本质原因是随着金属半径增大，最外层电子数减少，其电。

元素周期表中元素金属性和非金属性的规律是不是适用于全部族的
　　主族和副族规律是不一样的。例如金属性，IA、IIA从上到下逐渐增强，但副族基本上都是从上到下逐渐减弱的。

金属性及金属性的比较
　　金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>；Zn，而金属活动性是：Zn>；Cu。金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱例外：金属活动性：Sn>；Pb，但元素的金属性：Pb>；Sn。

氧化性和非金属性有什么关联
　　非金属性是针对元素而言的，而氧化性是针对物质而言的。对于非金属单质来说，单质的非晶属性越强，其原子的氧化性就越强，而单质分子则是其本上一致。，也有特例如N2

在第三周期中非金属性最强的元素是什么
　　HClO4高氯酸广泛来说就1种共价键但共价键里面还有极性键、配位键

下列各组元素中按金属性依次增强或非金属性依次减弱的顺序排列的
　　D同一主族金属元素的原子半径越大，其单质的熔点越低，A错；同一周期元

能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A甲烷比硅化氢稳定B碳与
　　非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此根据较强酸制备较弱的酸可知，选项C也正确的；D中属于难挥发性酸制备易挥发性酸的，不能说明，答案选AC。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有。

高一化学实验题某课外活动小组的同学根据元素的非金属性与其最
　　1、强酸制弱酸，非金属性强的对应的最高价氧化物对应的水化物算性强2、验证不同元素所用的试剂不同。。A：HNO3，B：CaCO3，C：CaOH22HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2↑HNO3酸性比H2CO3强CaOH2+CO2=CaCO3+H2O酸可以选很多的，可以是硫酸，高氯酸等等

从原子结构角度解释元素金属性为什么呈周期性递减
　　元素的化学性质从微观上看，与原子最外层电子及电子层数有关，对同层电子来说，最外层电子依次增大，失去电子的能力减弱，金属性逐渐减弱。对同族元素来说，最外层电子相同，电子层数增加，原子核对最外层电子吸引力减弱，失去电子能力增强，金属性也增强。

氢和硫哪个非金属性大
　　硫硫的非金属性比氢强。非金属性强弱的比较方法之一是利用元素周期律，同周期非金属性增强，同主族非金属性减弱。硫位于氢的右边，因此硫的非金属性比氢强。