非金属元素的最高正价含氧酸都具有强氧化性

判断非金属性强弱的方法
　　非金属性越强。反例：甲烷比氨稳定4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则。

化学元素周期表的规律总结比如金属性非金属性等
　　元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外；2同一主族的元素的最高正价、负价均相同。同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强。

为什么元素周期表非金属单质同一周期从左到右熔点依次递减
　　元素的最高正氧化数从左到右递增没有正价的除外，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。以上规律不适用于稀有气体。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属。

判断最高氧化物对应水化物的酸性
　　元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1氟无正价，氧无+6价，除外；2同一主族的元素的最高正价、负价均相同3。同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧。

非金属单质
　　强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。2典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈。具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。S+O2=2SO24P。

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质右图是
　　硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数8=2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；3Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的。