mol金属铝与足量氢氧化钠溶液反应

称取g铝镁合金粉末样品投入VmLmollLNaOH溶液中充分反应
　　中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。极值法考虑，设5.4g合金中含有镁的量为3%，则金属铝的物质的量为：5.4×97%/27mol=0.194mol，【2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2→nNaOH=nAl】需要氢氧化钠的物质的量为0.194mol，体积为：L=0.194mol÷2.0mol/lL=0.097L=97。

氢氧化钠和碳酸钠两者的物理性质和化学性质拜托了各位谢谢
　　溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴。而溶解生成氢氧化钠溶液。碳酸钠：碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收1mol/L水分约。

ZnOH是两性氢氧化物和强酸反应时生成Zn跟强碱反应时生成ZnO
　　当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl，AlOH3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故图象①是正确的.故选B.点评：本题考查学生金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢。

在漂白电镀和金属处理等方面有重要应用将等物质的量的一氧化
　　1根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即NO+NO2+2OH═2NO2+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH。亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+2。

g金属铝与LmolLNaOH溶液充分反应生成的气体在标准状况
　　试题答案：C试题解析：2Al+2NaOH→3H2；0.5mol铝与2mol氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，生成0.75mol氢气，体积为33.6L

将gAlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生L
　　B试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L标准状况，所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=1.8mol，向反应后的溶。

在两个烧杯中分别盛有mLmolL的盐酸和氢氧化钠溶液向两个
　　盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙。解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×52=0.375mol，碱与金属。

标定氢氧化钠常用的基准物是什么
　　则称取邻苯二甲酸氢钾的质量为0.02448L*0.02mol/L*204，22g/mol=0.1g。扩展资料：氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、。

L的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后
　　盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙。则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑630.3molx63=0.3molx，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成。

氢氧化钠的化学符号怎么写
　　纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素。