为什么非金属元素也可以形成离子键

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
　　解析：M层即为最外层，元素ag均为第三周期元素；a、b为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以aNa与fS，bMg与gCl易形成离子键。

是离子键还是共价键如果是共价键那为什么铝是金属元素会和氯形成
　　是共价键铝电负性1.5，氯的电负性3.0，这两种元素的电负性太小小于1.7，导致静电作用不足以成离子键，只能通过共用电子对成共价键。对于金属元素A和非金属元素B，如若它们的电负性差值|χAχB|>1.7，则AB可以形成离子键，否则只能形成共价键。

A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成
　　A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故A错误；B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；C.IA族和VIIA族元素化合时，可能形成离子键也可能形成共价键，如HF中只含共价键，NaF中只含离子键，故C错误；D.共价化合物中一定不含。

是A任何化学键在形成过程中都有电子的得失B凡金属与非金属元素
　　试题答案：D试题解析：共价键在形成过程中是共用电子而不是得失电子；通常活泼金属与活泼非金属化合时才形成离子键，否则可能会形成共价键，如AlCl3便是形成共价键的一个例子；NaCl、HCl溶于水都能导电，但NaCl是离子化合物.

为什么说非金属原子之间不能形成离子化合物但是非金属元素间可以
　　是对的，非金属元素间形成的离子化合物典型就是铵盐，如NH4Cl但非金属原子是不可能单独形成阳离子的，因此也就不存在离子化合物了

短周期内什么元素与其他非金属元素化合时易形成离子键
　　锂，钠，镁，铝这=几=种金属元素

根据元素在周期表中的位置试推测哪些元素之间易形成离子键
　　可以根据电负性来判断。周期表中，电负性同一周期从左往右依次增加，同一族，从上到下依次增加。金属电负性一般<1.8，若是金属元素与非金属元素电负性相差>1.7则多形成离子键。如第一二主族除H与卤族第六主族元素之间

两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价键对错
　　对的，不可能形成离子键，氢键不属于化学键，是分子间作用力。

间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键
　　A