金属失电子数目多就代表还原性强吗

如何从原子结构上解释金属性及非金属性氧化性和还原性
　　最外层电子数越少，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，该原子最外层的电子就越容易失去，我们就称之为金属性强！该金属单质的还原性也就越。其电子亲和能越大，获电子能力就越强，我们就说该元素的非金属性就越强；而元素原子半径越大，最外层上电子数越少，电离能越小，其失电子能力。

元素周期的规律得失电子的能力与还原性氧化性有何关系
　　得失电子能力强弱和原子的金属性和非金属性有紧密的关系。金属性越强，失电子的能力越强。非金属性越强，得电子的能力越强。元素周期表中同一周期元素由上到下失电子能力增加，得电子能力减小，所以氧化性减弱，还原性增强。同主族元素越向下金属性越大得电子能力越大，氧化性越。

金属性越强的原子离子还原性越强吗为什么
　　元素金属性越强，单质还原性越强，失电子能力越强，说明单质形式越不稳定，离子形式更稳定，因此，离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难。因此：元素金属性越强，单质还原性越强，离子的氧化性越弱补充：绝大多数金属离子是没有还原性的。比如Na+，体现还原性是元素化。

下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原
　　A、还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，故A错误；B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质铁还可以生成亚铁盐，故B错误；C、单质是指含有一种元素的纯净物，如氧气和臭氧中含有的元素只有一。

还原性强弱
　　被还原，发生还原反应还原剂---氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物2可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂二根据物质活动性顺序比较1对于金属还原。

A发生化学反应时失去电子越多的金属原子其还原能力越强B目前
　　A、金属还原能力的大小与失电子的难易程度有关，与失电子多少无关，故A错误.B、同一元素可能含有不同的核素即原子，导致元素的种类小于原子的种类，所以发现113种元素，不等于发现113种原子，故B错误.C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外电子总数不同的原子，不可能是。

下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原
　　A、金属原子的还原能力取决于原子失电子能力的强弱，和发生化学反应时失去电子的多少无关，故A错误；B、金属阳离子被还原后，化合价一定降低，不一定得到该元素的单质，如三价铁被还原，可以得到金属铁或亚铁离子，故B错误；C、核外电子数决定元素的种类，核外电子总数相同的原子，一。

什么是还原性
　　还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

急为什么金属越活泼还原性越强
　　活泼的含义就是容易失电子形成金属离子，这种失电子的能力叫做还愿性

碱金属从上到下还原性
　　增强，碱金属从上到下原子半径增大熔沸点降低金属性增强非金属性减小失电子增大得电子减小还原性增大氧化性减小最高价氧化物答正念对应水化物酸性减小碱性增大与清尘水反应的剧烈程度增大与氢气反应的难易程度气态氢化物的稳定性卤族元素从上到下原子半径增。