单质与水反应最剧烈的金属元素是

ABCDE代表单质或化合物它们之间的相互转换关系如图所示
　　A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，则A为Si，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取，则B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，。B转化为D是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，反应的离子方程式是：SiO2+2OH═SiO32+H2O，故答案为：水玻璃；Na2SiO3+CO2+H。

有ABCDE五种短周期元素原子序数依次增大元素A的一种
　　故D为Na元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，该无色无味的气体可能为CO2，则可能B为碳元素、C为氧元素；氧元素能与氢元素生成水与过氧化氢两种化合物，符合题意.元素E的单质能与CO2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则E为金属，应为Mg元素。

BC为非金属单质且常温下BC均为无色气体D为黑色固体则B的
　　试题答案：1B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H2O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为F。若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为，B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为。

是常见物质之间的转化关系氧化物A是光导纤维的基本原料单质Ⅰ
　　二氧化硅和氢氧化钠溶液反应删除硅酸钠和水，则甲是硅酸钠，C是水。单质Ⅰ和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则单质Ⅰ是硅，所以单质Ⅲ为氢气。单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质，且和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以该单质Ⅱ是铝，则乙是偏铝酸钠，偏铝酸钠水解，溶液呈碱性。氧化物B和。

到号元素单质能形成金属晶体的有几种
　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是。

A热稳定性HO比HS强BHS水溶液在空气中变浑浊CHO比HS
　　A.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强，故A正确；B.H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生。不能比较非金属性的强弱，故C错误；D.素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S。

判断元素原子的失电子能力比较元素的单质与水或非氧化性酸反应
　　反应越容易，金属失电子能力越强，故答案为：钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体，钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微。而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快；根据以上现象得出的结论是：同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐减。

物或其水溶液其中BDG是单质B是地壳中含量最高的金属元素G
　　试题分析：B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O，G是单质，G是H2，A是Fe2O。反应①是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al+2OH+2H2O===2AlO2—+3H2↑。反应②Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe+4H2Og。

碱金属元素的单质都易和水反应产生H碱金属都易与氧气反
　　1对。Na与O2燃烧生成Na2O2不是碱性氧化物。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B在加热条件
　　1组成单质A的元素位于周期表中第3周期第ⅢA族；2化合物H的电子式为Na+[SS]Na+S和S之间的上下左右都是有两个点。A：AlB：SC：Al2S3D：AlOH3E：H2SF：Na2SG：SO2H：Na2S2过硫化钠