元素周期表是越往左下角走金属性越强吗

元素周期表氢化物稳定性怎么判断
　　非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，在元素周期表内就是越右上角的元素，其非金属性越强，那么其气态氢化物稳定性越强稀有气体元素除外

元素周期表酸碱性变化规律
　　打开元素周期表中的原子半径比较表，我们看到主族元素原子半径大小和金属性非金属性的关系，原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强；原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。我们可以选取任意一部分的元素位置，金属性最强的在左下角；非金属性最强的在右上角。1869年，俄国。

下表为元素周期表的一部分依据表中信息回答问题Q与W
　　由元素在周期表中的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，Q为Mg，W为Al，1同周期，从左向右金属性减弱，所以金属性Mg>Al，故答案为：Mg；Al；2Q、X的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则rQ2+Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2。

非金属性最强的元素在元素周期表的A右上方B左下方C右下方D左上
　　A考查元素周期律的应用，非金属性最强的元素在元素周期表的右上方，答案选A。

化学元素周期表中非金属元素除氢与惰性气体之外的氧化性顺序强弱
　　首先拿出一张元素周期表，然后跟我一起数。金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。同主族元素从上到下非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳。

下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题表中用字母
　　7分1K；F；Br；M2PH3；3Cl4MgOH2>AlOH3试题分析：1根据元素周期律可知，金属性最强的是第四周期第IA族的K元素。而非金属性最强的是第二周期第ⅦA族的F元素。常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是M。2非金属性越强，氢化物的稳定性越强。B，F，C。

下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断正确的是A金属元素
　　B.存在简单阴离子R2，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于ⅥA族，故B正确；C.同周期自上而下，非金属性减弱，故非金属性P>As，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故AsH3的还原性强，故C错误；D.铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错。

化学元素周期表中非金属元素除氢与惰性气体之外的氧化性顺序强弱
　　原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。非金属性强弱顺序判断：元素在周期表中的相对位置：同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素自上而下，非金属性依次减弱。非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。。

金属的导电性与元素周期表的关系
　　金属的自由电子越多导电性越强，所以理论上越是靠近右下角导电性越强。

分已知元素周期表中共有纵行如图实线表示元素周期表的边界
　　分别位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如图所示。4根据周期表的结构可知，第六周期和第七周期原子序数相差32。由于第六周期的0族元素的原子序数是86，所以如果把第七周期排满，则元素周期表共可以排布118元素.5非金属性越强，电负性越大。由于非金属性最强的是F。