化学元素周期表为什么从上到下金属性增强

化学元素周期表里S是什么元素
　　+6密度：2.069熔点：115.217沸点：444.59所属周期：3.003所属族数：VIA原子半径：1.0899离子半径：0.29+6共价半径：1.0199同位素及放射性：*S32。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素除碘外及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化。

化学元素周期表中化学符号为什么有的是红色的有的是黑色的
　　化学元素周期表中化学符号颜色的不同主要是为了区分不同的元素类型。红色的表示是放射性元素，黑色的则通常是非放射性元素。这种颜色。可能会使用红色来标记所有的放射性元素，以便学生能够注意到这些元素的独特性质。此外，一些元素周期表可能会使用其他颜色来区分金属和。

分下表是周期表中的一部分根据AI在周期表中的位置用元素符号
　　Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；2同主族，由上到下，原子的失电子。

化学元素周期表主族的元素金
　　主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子。

高一化学判断同一主族的元素从上到下金属性成周期性变化这句
　　金属性这个说法不是很严谨啊

高一化学元素周期表规律
　　元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性。这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越。

下表列出了AI九种元素在周期表中的位置主族周期IAIIAEFG
　　试题答案：根据元素在周期表中的位置，可以推知A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，I为Ar.1元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为K，稀有气体元素的原子化学性质最不活泼，故答案为：K；Ar；。

化学元素周期表过渡元素区
　　过渡元素：元素周期表中d区的一系列金属元素，周期表中从iiib族到viii族的元素。共有三个系列的元素钪到镍、钇到钯和镧到铂，电子逐个填入他。过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素钪、钇、镧的+3增加到第。

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具下图是元素周期表的一
　　试题答案：1Fe；K。2<3HClO44；离子键、非极性共价键5S2>Cl>K+67cd