为什么非金属氧化物的水溶液导电却不是电解质呢

下列物质水溶液能导电但是属于非电解质的是ANHBNHSOC
　　A.NH3是化合物，溶于水，NH3和水反应生成一水合氨，NH3？H2O？NH4++OH导电，但这些离子不是NH3电离，NH3是非电解质，故A正确；B.NH42SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，NH42SO4是电解质，故B错误；C.Cl2其水溶液导电，但不是物质本身导电，C。

下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有
　　而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。据此判断④氯化钠⑤硫酸⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO为电解质，①乙醇②氨气⑥干冰为非电解质；而乙醇的水溶液不导电，。

电解质溶液导电的特点是什么
　　电解质溶液的导电机理与金属的导电机理不同金属是依靠自由电子的定向运动而导电因而称为电子导体除金属外石墨和某些金属氧化物也属于电子导体这类导体的特点是当电流通过时导体本身不发生任何化学反变化电解溶液的导电则依靠离子的定向运动故称为离子导体但这类导。

稀硫酸为什么不是电解质他可以解离出离子也导电啊
　　其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能。

下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是AClBSOCHClDNa
　　B试题分析：A、既不是电解质，也不是非电解质，错误；B、二氧化硫不是电解质，但是其溶于水后形成的亚硫酸是弱电解质，可以导电，正确；C、氯化氢是电解质，错误；D、硫酸钠是电解质，错误。

怎样区分电解质和非电解质还有能否导电和电解质的关系
　　电解质首先得是化合物，然后必须满足以下条件：在水溶液中或者加热到熔融状态下，通过本身电离出来的因阳离子导电。电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐，以及金属氧化物。非电解质也是化合物范畴，但是不能导电。像乙醇啊、氨气溶于水不是自身导电所以不是电解质等电解质能够。