为什么O比Cl的非金属性强然而O的氧化性

非金属性与氧化性的区别金属性与还原性的区别
　　氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力。非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性。例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强。我们不说Cl2的非金属性强。

非金属氧化性顺序
　　Cl2>；O2>；Br2>；I2>；S根据元素周期表的知识：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐减弱。O，S同主族氧化性：O2>SCl，Br，I同主族氧化性：Cl2。

非金属氧化性强弱的判断
　　所以S比F弱O2和Cl2由于O2是双键而Cl2是单键所以Cl2较活泼，但应该看出，O元素和Cl元素结合时，O始终显负价，始终可以将Cl的电子夺过来，所以O比Cl强其他判断方法还有许多，如1.含O酸，酸性强，氧化性强2.同条件反应中，得电子方氧化性强3.反应中，氧化物比氧化产物，氧化性强等等，高。

同一价态ClBrI含氧酸氧化性增强酸性减弱
　　非金属性：Cl>；Br>；I故根据元素周期律，从HClO3到HIO3，氧化性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

F单质的氧化性大于Cl那为什么HF的酸性小
　　因为F原子半径小，HF的共价键很稳定，在水溶液中不容易电离出氢离子，所以酸性小。注意，单质氧化性强表示元素非金属性强，最高价氧化物的水化物酸性也强，这是指的非金属的高价含氧酸，而不是像HF和HCl这种无氧酸这叫氢化物。

怎样比较Cl与S的氧化性强弱
　　其单质的氧化性也越强。氯的非金属性比硫强，因此氯的氧化性也更强。原电池的电极反应判断：虽然这不是一个常见的比较方法，但在理论上，可以通过构建原电池并观察电子流动的方向来判断氧化性强弱。然而，这种方法在实际操作中较为复杂，并不常用。综上所述，氯气的氧化性强于硫。

下列关于ONaMgSCl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的
　　元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na>Mg>S>Cl，故A叙述正确；B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；C、非金属性：Cl>S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强，所以酸性。

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素非金属性强的事实是
　　HClO氧化性比H2SO4强和氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子HClO氧化性比H2SO4强，不能证明元素的非金属性Cl>S，因为比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强。氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，不能证明。

下列关于ONaMgSCl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的
　　试题答案：元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na>Mg>S>Cl，故A叙述正确；B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；C、非金属性：Cl>S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强。

如何比较H和Cl的阴离子的非金属性
　　阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强，阴离子还原性越弱。金属有金属活动性顺序表，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属单质还原性由强到弱，金属阳离子氧化性就由弱到强；非金属也有非金属的活动性顺序，F2、O2、Cl2、Br2、Fe3+、。