如何区分分子晶体原子晶体离子晶体和金属晶体

只有离子晶体中不存在范德华力吗原子晶体金属晶体呢
　　只有分子晶体存在范德华力，其他的晶体原子晶体、离子晶体、金属晶体中，都不存在范德华力。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它的本质是正负电荷间的相互吸引，它使得许多物质能以一定的凝聚态固态或液态存在。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体。

为什么gaf是离子晶体gacl是分子晶体
　　离子晶体或原子晶体。离子晶体和原子晶体的熔点范围在很大的区域是重合的，判断其为哪一种需要从化学性质出发。GaF₃中，Ga金属性很强。就是原子晶体组成的元素都是比较固定的，主要是C、Si、B、O等几种，F是不能与多个原子形成共价键的。扩展资料分子晶体的性质1、分子。

晶体与金属的区别
　　晶体是由大量微观物质单位原子、离子、分子等按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类，离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳。

离子晶体原子晶体分子晶体的溶沸点一般为多少
　　原子晶体：800°C以上；分子晶体：200°C以下；离子晶体：200°C-800°C。原子晶体、离子晶体、分子晶体的熔沸点与其内部的化学键类型和。离子晶体的熔沸点介于原子晶体和分子晶体之间，取决于离子间的静电吸引力。金属晶体的熔沸点则因其金属键的性质而变化很大，可以从很低。

离子晶体原子晶体分子晶体的溶沸点一般为多少
　　原子晶体：800‘C以上；分子晶体：200’C以下；离子晶体：200‘C-800’C。原子晶体、离子晶体、分子晶体的熔沸点与其内部的化学键类型和。离子晶体的熔沸点介于两者之间，取决于离子间的静电吸引力。金属晶体的熔沸点则因其独特的金属键而变化很大，有些金属如钨具有很高的熔。

什么是离子晶体什么是原子晶体除了这两种以外还有什么
　　还有分子晶体、金属晶体。离子晶体和原子晶体是不能通过分子式反应物质的分子组成的。离子晶体、原子晶体等这些分类是根据，分子间力。例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子。

分子晶体一定比离子晶体熔点低么
　　但决定熔沸点的不是分子内的共价键，而是分子间作用力范德华力.在这三者中，原子晶体一般最高，离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力分子间作用力比化学键要弱，所以分子晶体的熔沸点最低.对于金属晶体：化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔。

怎样判断一种物质是由分子原子或离子构成
　　导电性等进行判断：1.根据晶体的熔、沸点判断：熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。物质熔、沸点高低比较规律：①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：原子晶体>离子晶体>；分子晶体；大多数金属晶体>分子晶体。

判断是离子晶体的问题
　　虽然一般来说，原子晶体的熔点的确比离子晶体高，但是这并不绝对，键能较低的原子晶体熔点明显比键能高的离子晶体低。一般来说，判断一种。非金属原子所组成的也有可能是分子晶体如：CO2也有例外，你题里的AlCl3，很不巧，实际上也不是离子晶体，是原子晶体AlCl3分子相互配位结。

分子式呢离子化合物原子晶体是不是只含有化学
　　也就是只有一个更大的分子。这跟两个分子组成一个更大的分子，这个更大的分子由两个更小的分子组成，截然不同。类似的，原子晶体、金属晶。可以看做是分子晶体；如果是烧熔化后，再挤压到一起，可以看出，仍然只有一条铁棍，可以看做是原子晶体、离子晶体、金属晶体。所以说，只有分。