几种金属元素特殊性质

性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属
　　试题答案：1①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，所选取的酸应为稀硝酸，不能选硫酸，硫酸钙微溶，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应.所以烧瓶中应是碳酸钙与稀硝酸反应，因为碳酸钙难溶于水，要写。

元素化学性质与原子结构有什么关系
　　最外层8个电子第一层为最外层时达到稳定结构。如果最外层电子数接近8，那么它很容易得到电子达到八个电子的稳定结构，该原子具有非金属性。如果该原子最外层电子数小于4，那么它容易失去电子而达到稳定结构，该元素具有金属性所以，元素的化学性质与原子的最外层电子关系密切。

元素性质递变规律是什么呢
　　元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数。

铝是地壳中含量最丰富的金属元素具有良好的导电性和延展性属于轻
　　C

金属元素与非金属元素稀有气体元素原子的最外层电子数有何特点它
　　金属元素在反应中很容易失去最外层的电子。所以金属元素组成的化合物中。它都是正价的。非金属元素最外层的电子数大于4在反应中容易得到电子。在组成化合物时。它是负价的。。稀有气体元素原子最外层。除了He是2之外。其他的都是8。。已经达到稳定结构，所以它们一般。

碱金属钫fr具有放射性它是碱金属元素中最重的元素下列
　　A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物。

分化学物质结构与性质过渡金属元素铁能形成多种配合
　　试题答案：1①3s23p63d5；②sp2；③5；分子晶体。2BC。3立方体。。

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是A
　　D非金属性强弱的依据：1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强3.依据元素周期表。同周期中，从左向。