金属阳离子和非金属单质哪个氧化性强

金属性和非金属性的稳定性怎么判断
　　同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。。活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。。

哪些物质具有强氧化性
　　具有氧化性的物质成为氧化剂，常见的氧化剂是在化学反应中易得电子而被还原的物质；具有强氧化性物质有：1、典型的非金属单质：如氟气、氧气、氯气、溴气、硫等；2、含有变价元素的高价化合物：高锰酸钾、氯酸钾、硫酸、硝酸、二氧过锰等；3、金属阳离子：三价铁离子、二价铜离子、。

按周期从左到右主族从上到下的话氧化性还原性金属性非金属性
　　金属性、氧化性、还原性、稳定性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；c.最高价氧化物对应水化物含氧酸。

从上到下主族元素的氧化性金属性非金属性等其性质的变化规律
　　同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。单质的氧化性、还原性：一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其。

如何比较H和Cl的阴离子的非金属性
　　阴离子的还原性比强弱还是要看非金属单质的氧化性强弱，就像金属阳离子的氧化性强弱还是要看金属单质还原性强弱一样，一般规律是这样：金属单质还原性越强，阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强，阴离子还原性越弱。金属有金属活动性顺序表，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、。

为什么酸和金属氧化物反应碱和非金属氧化物反应
　　但如氧化铝属于两性氧化物定义：与酸和碱反应生成盐和水的氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水。金属单质只有还原性，所以能还原非氧化性酸初中常见的盐酸和稀硫酸中的氢离子，不能还原碱中的阳离子你可以大概理解成金属的活动性比碱中那种金属元素的活动性弱，但真正的解释。

高氯酸是否具有很强的氧化性
　　氧化性：物质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4Mn7+等等。处于低价态的物质一般具有还原性如：部分金属单质：Cu，Ag金属单质只具有还原性，部分非金属阴离子：Br—，I—等等。.处于中间价态的物质。

酸碱盐单质非金属氧化物金属氧化物之间的反应特点
　　离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

金属具有氧化性还是还原性
　　1、金属单质只有还原性，金属阳离子则可以有氧化性，也可以有还原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有还原性！2、从渊源看，氧化性、还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得。

酸性与非金属性一致吗
　　某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性，和酸性、碱性。某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物即氢氧化物就有较强的碱性。其对应的阳离子就有较弱的氧化性。同样，某元素有较强的非金属性，其单。