非金属元素非金属性排序

依据元素周期律及元素周期表下列推断错误的是A非金属性OgtCgt
　　B试题分析：A选项比较非金属性正确，B选项半径比较中离子半径的比较时，先比较电子层数，K+、Cl、S2的电子层数相同，再比较核电荷数，核。排序应该为S2>；Cl>；K+。C选项比较碘离子，溴离子，和氯离子的还原性，正确。D选项比较氢化物稳定性正确。点评：本题属于元素周期律。

元素周期表是按什么顺序排列的
　　例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。元素周期表的位置关系：除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5氟无正价，氧无最高正价，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族4递增到1。元素非金属性越强，气态氢化物。

BC在元素周期表中是这样排序的那么A和C谁的非金属性强呢谢谢
　　一般都是A强于C，如非金属性O>；Cl，N>；S但也有例外如Br>；S

元素周期表的金属性强弱原子半径水溶液的酸碱性什么的排列
　　在元素周期表中，金属性强弱按↓←排列，原子半径也一样，金属性越强，一般来说水溶液的碱性越强，非金属性越强，物质的含氧酸的水溶液的酸性越强注意是含氧酸，不是含氧酸就很难说，没什么规律

N元素与Cl元素的非金属性质哪个强请用周期表排列说明
　　CL是第三周期第七主族，N是第二周期第五主族，CL的非金属性强

四种短周期主族元素abcd均属于非金属元素它们在周期表中的位置
　　根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d分别是He、N、F、S元素，当第一电子层为最外层时，最多排列2个电子，He原子最外层电子数是2。c是F元素，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，所以没有最高价氧化物的水化物。电子层数越多的原子，其原子半径越大，S原子有3个电子层，F原子。

元素周期表中同一周期元素排列的规律
　　元素周期表的排列规则规律同一周期，电子层数一样，按原子序数增加增加同一主族，最外层电子数一样，按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。同周期元素，随着原子系数数。

下列排列顺序错误的是A金属性RbKMgAlB非金属性AsSCl
　　故有金属性：Rb>K；Mg和Al处于同一周期，而同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，故有金属性Mg>Al；K与Ca同周期，金属性K>Ca；Mg与Ca同主族，金属性Ca>Mg，故有金属性K>Mg，故金属性Rb>K>Mg>Al正确，故A正确；B、同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性。

高中化学氧化性排序
　　一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期横行，从左到右元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：单质氧化性N2<；O2<；F2；元素非金属性N<；O<；F第。

单选下列各组中的元素按非金属性逐渐增强的顺序排列的是
　　C，因为元素周期表中，越靠近右上角的元素非金属性越强