如何确定碱金属的金属活动性顺序

如何判断一个化合物中氮原子的碱性强弱
　　不同杂化轨道碱性强弱顺序是：SP3>SP2>SP氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样，有三种形式，即sp、sp2、sp3，但它是不等性杂化。在这三种杂化方式中，随P电子成分的增加。其活动性增大，易提供电子易吸引质子，则碱性强。季铵碱中的氮原子以离子状态存。

如何由图像得出金属活动性和相对原子质量
　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、PbH、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，从左→右顺序依次减弱他的活动顺序，依次减弱，其中前面的可以把后面的。的金属反应程度不同。同样一般情况前面的原子质量没后面的高Ca除外，它属于碱金属系列！总之两个不同的与酸反应，反应最剧烈的活动性最。

Cu与Zn谁的金属性强不是金属活动性
　　所以金属活动性、单质失电子能力、金属单质还原性其实都是按照金属活动性的顺序排列的，所以教辅上的说法有误，Zn的金属性大于Cu。教辅上出现这种错误的原因可能是从金属的最外层电子结构来说的，铜最外层只有一个电子，锌有两个，但是副族金属的性质不能和主族的碱金属、碱土。

碱金属的阳离子氧化性越强其最高氧化物对应的水化物的碱性越弱这是
　　说明其金属性越强。2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。3.金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。4.金属活动性顺序按Au顺序，金属性逐渐减弱。5.元素周期表中，同周。

如何判断一个化合物中氮原子的碱性强弱
　　不同杂化轨道碱性强弱顺序是：SP3>SP2>SP氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样，有三种形式，即sp、sp2、sp3，但它是不等性杂化。在这三种杂化方式中，随P电子成分的增加。其活动性增大，易提供电子易吸引质子，则碱性强。季铵碱中的氮原子以离子状态存。

一般地金属活动顺序表中氢前金属可以发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀氢后
　　因为析氢腐蚀相当于金属被氢离子氧化，只有比氢活泼的金属才能被氢离子氧化。金属的金属性就是元素的还原性，氢作为一种常见元素，加上氢元素位置的特殊碱金属序列中唯一的非金属元素，便被作为特殊的元素加入渣州到金属活动性的顺序表中，再加上一个括号，表明其非金属的身份。

为什么氢是非金属元素却在金属的活动性里面
　　以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有。

Cu与Zn谁的金属性强不是金属活动性
　　所以金属活动性、单质失电子能力、金属单质还原性其实都是按照金属活动性的顺序排列的，所以教辅上的说法有误，Zn的金属性大于Cu。教辅上出现这种错误的原因可能是从金属的最外层电子结构来说的，铜最外层只有一个电子，锌有两个，但是副族金属的性质不能和主族的碱金属、碱土。

Cu与Zn谁的金属性强不是金属活动性
　　所以金属活动性、单质失电子能力、金属单质还原性其实都是按照金属活动性的顺序排列的，所以教辅上的说法有误，Zn的金属性大于Cu。教辅上出现这种错误的原因可能是从金属的最外层电子结构来说的，铜最外层首链只有一个电子，锌有两个，但是副族金属的性质不能和主族的碱金属、。

试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法其中不正确的是ACs
　　D