非金属性强对应最高价氧化物的水化物酸性强还是弱

同周期的XYZ三种元素已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
　　元素的非金属性越强，其copy最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数X>Y>Z，A.通过以上分析知，原子序数X>Y>Z，故A正确；B.元素。

已知同周期XYZ三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱
　　CD

卤素族的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下是怎样变化
　　逐渐降低卤素族的元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下是逐渐降低的。非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与该元素的氧化性非金属性成正比，即非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。卤族元素从上到下非金属性降低，因此酸性也随之降。

高中化学C和Si最高价氧化物对应水化物酸性强弱和其非金属性不
　　对应的啊，碳酸的酸性比硅酸强。谢谢采纳！！！

号元素中最高价的氧化物的水化物酸性最强的是
　　高氯酸HClO4在1~18号元素中，最高价的氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸HClO4。这是因为氯元素Cl的非金属性最强，能够形成+7的最高正价，生成高氯酸。高氯酸是一种强氧化性的无机酸，在水中有极强的电离能力，表现出很强的酸性。

为什么卤族元素的水溶液的酸性逐渐增强而最高价氧化物的水化物的
　　气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF，HCl，HBr，HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸HOClO3，这是大概的结构。

氧化物对应水化物的酸性不是Cl强于P吗
　　这个说法不太正确。因为缺少了“最高价“三个字。只有最高价氧化物的水化物才能说非金属性越强酸性越大.没有最高价的话，举个反例，次氯酸HClO的酸性很弱，但是磷酸是中强酸，酸性强于次氯酸。因此，这个说法是错误的。

为什么同一周期中从左到右元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性
　　非金属性增强，最高价原子对电子吸引力增强，ROH电子云偏向R使得OH键削弱，H+更加容易电离.

已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO
　　B最高价氧化物对应的水化物酸性越强即该元素的非金属性越强，在同周期中原子序数越大，原子半径越小；由于酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，所以非金属性强弱关系为：X>Y>Z，原子序数大小关系为X>Y>Z，同周期中这三种元素的原子半径大小关系为：Z>Y>X；非金属性越强其。

同一周期XYZ三种元素已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO
　　原子半径：X>Y>Z在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，而非金属性逐渐增强。因此，如果最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>；H2YO4>；H3ZO4，那么非金属性的顺序应该是X>；Y>；Z。相应的，原子半径的顺序应该是X<；Y<；Z。所以，选项A“原子。