非金属氧化性强弱的判断

判断金属性强弱和非金属性强弱里面都有根据置换反应判断具体应该
　　你好，金属性还是非金属性其实就是微粒得失电子的能力，一般的用氧化性和还性来说明，而不用金属性或非金属性来描述，特殊情况下，如同是金属或非金属时用，易失去电子的，那就是金属性强，易得到电子的，就是非金属性强，如锌和铁，锌比铁失电子容易，所以锌的金属性比铁的强，再如氧和硫。

判断元素金属性和非金属性强弱的方法
　　给你个全的1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强.比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢。

怎样比较氧化性强弱
　　氧化性：BrO3>ClO3>Cl2>HIO3或也可以写成：BrO3>ClO3>Cl2>IO3通过单质的活泼性判断金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性。判断如：Fe+Cl2→FeCl3Fe+S→FeSS和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2>S影响。

还原性越强非金属性越强氧化性越强为什么判断金属性强弱是
　　一般的金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，还原性越强.非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，氧化性越强追溯原因么还是和电子排布和其得失电子的能力有关吧讲到原子结构和元素周期表你们老师会讲的吧高中化学选修物质的结构与性质

非金属的氧化还原性强弱
　　还原剂的相对强弱只能决定于得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。1决定于在周期表的位置2决定于金属活动序3决定于非金属活动序：F2>；Cl2>；O2>；Br2>；I2>；S>；N2>；P>；C>；Si>；H2，从左到右氧化性减弱，还原性增强4同一元素决定于价态的不同；又分金。

判断元素金属性和非金属性强弱的方法
　　给你个全的1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由。

怎样判断金属和非金属金属性的强弱
　　一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。。★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：1金属性强弱——①单质与水或酸反应生成氢气容易难；②氢氧化物碱性强弱；③相互置换反应强制弱Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。2非金属性强弱——。

怎么判断金属性和非金属性的强弱
　　金属性：1最高价氧化物对应的水化物的碱性，越强金属性越强；2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度，越易金属性越强，越剧烈金属性越强.非金属性：1最高价氧化物对应的水化物的酸性，越强非金属性越强；2该物质的单质与氢气反应条件的难易以及生成物的稳定性，越易非。

氧化性还原性强弱由什么判定
　　氧化性，还原性强弱的判断方法一根据化学方程式判断1氧化剂氧化性+还原剂还原性===还原产物+氧化产物氧化剂还原产物得电子，化合。氧化性强弱。如：2Fe+3Cl2==点燃2FeCl3Fe+S==加热FeS氧化性：Cl2>；S五根据元素周期表判断1同主族元素从上到下非金属原子。