金属阳离子氧化性越弱该金属元素越活泼吗

为什么单质的还原性越强对应离子的氧化性越弱
　　金属单质对应阳离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱。如：锌的还原性比铜强，而铜离子的氧化性比锌离子强。由Zn+Cu2+=Zn2++Cu可得：Zn的还原性强于Cu，Cu2+的氧化性强于Zn2+，所以说单质的还原性越强，则金属阳离子的氧化性越弱，对应的金属元素的金属性越强。

证明元素金属性质强弱的方法有哪些
　　金属性越强。4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。5、金属阳离子的氧化性强弱极少数除外。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。7、同周期中，从左向右。

如何判断元素是金属还是非金属
　　属于金属元素，容易失去电子，形成阳离子；原子最外层电子数大于4个，属于非金属元素，容易得到电子，形成阴离子。元素名称的汉字偏旁金属元素一般为源“钅”偏旁汞，除外；非金属元素一般为“石”或“气”字偏旁。单质的氧化性一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。单质和酸。

怎么看一个元素是金属元素还是非金属元素
　　非金属性越强。和氢气化合的难易程度化合反应越容易，非金属性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性酸性越强，非金属越强。对应最低价阴离子的还原性还原性越强，对应非金属性越弱。以上方法可以帮助您判断一个元素是金属元素还是非金属元素。需要注意的是，有些元素如硅。

关于金属性非金属性还原性和氧化性的问题
　　金属性对应的是还原性，非金属性对应的是氧化性.用周期表举例.同主族的金属元素从上到下原子半径依次增大，离子阳离子半径依次增大，金属性还原性依次增强，阳离子氧化性依次减弱.同主族的非金属元素从上到下原子半径依次增大，离子阴离子半径依次增大，非金属性氧化性依次。

阳离子氧化性强弱顺序
　　金属阳离子氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳离子，又称正离子，是。大于4的通常形成阴离子也就是带负号的，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。金属阳离。

求元素的金属性非金属性还原性氧化性元素的规律性质整理
　　也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能固态单质变为气态原子时所需的能量、水合能金属阳离子与水化合时所放出的能量等多种因素有关。。

金属性非金属性还原性氧化性的区分求啊
　　金属性指的是元素失去电子的难易程度，元素越容易失去电子，金属性越强。而非金属性则相反，它表示元素得到电子的难易程度，元素越容易得到电子，非金属性越强。通常，金属性强的元素在化合物中容易形成正离子，而非金属性强的元素容易形成负离子。氧化性和还原性氧化性和还原。

物质的氧化性还原性和金属性非金属性各指什么有什么区别和
　　某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性，和酸性、碱性。某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物即氢氧化物就有较强的碱性。其对应的阳离子就有较弱的氧化性。同样，某元素有较强的非金属性，其单。

从左到右金属元素的还原性逐渐减弱对应阳离子的氧化性逐渐
　　同周期从左到右，金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强，而非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。这是因为原子半径从左到右逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，导致失电子能力即还原性减弱，得电子能力即氧化性增强。