金属活动性顺序与原电池的关系

分Ⅰ有甲乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序
　　试题答案：Ⅰ.12H++2e=H2↑2分22Al+8OH6e=2AlO2+4H2O或Al+4OH3e=AlO2+2H2O2分3Mg；Al每空1分4AD2分Ⅱ.132分2吸热2分3②2分

把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中A比C反应剧烈A与金属
　　试题答案：【答案】C试题解析：【解析】试题分析：金属越活泼，越容易和盐酸反应，反应就越剧烈，所以A的金属性强于C的；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据A与金属B组成原电池时，A为电池的正极可知，金属性是B大于A，则A、B、C三种金属的活动性顺序为B。

设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序请你原电池
　　试题答案：12分1银片1分、铜片1分；参与氧化还原反应和导电2分2正极：2Ag++2e=2Ag2分，负极：Cu–2e=Cu2+2分3负极不断溶解，正极上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色2分4金属活动性Cu>Ag2分

ABC都是金属把A浸入C的硝酸盐溶液中A的表面有C析出A与B和
　　5.依据金属活动性顺序表极少数例外。6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电。

可以用金属活动性顺序判定水果电池的正负极么如果行怎么判定
　　蓄电池的原理是这个样子的，放电，发生的是原电池反应，是将化学能转化为电能的反应，在这里有正负极的概念，负极往往是较为活泼的，发生氧化反应，化合价升高，电子和阴离子向负极移动，正极恰好相反，能发生还原反应，化合价降低，阳离子和质子向正极移动。

金属性与金属活动性有什么区别
　　元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。4、由单质的还原性判断。或单质的。金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。7、由原电池的正负极判断。一般。

应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质已知下列各组
　　需要金属的质量关系为锌>铁>镁；在金属活动性顺序中，镁>锌>铁，故镁反应最快，观察选项，故选ACD；2由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀.为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板.故答为。

金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度
　　判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如CuZn原电池稀硫酸作电解质溶液电极反应式为：Zn为负极：Zn―2e―=Zn2+Cu为正极：2H++2e―=H2↑10、判断电解时阳离子的放电顺序阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由。

金属活动性对置换反应有何意义
　　确定了还原性的强弱也可以知道在溶液中各离子的反应先后顺序确定原电池的电极