金属活动性顺序与金属的相对原子质量的关系

化学燃烧和金属练习题
　　相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、我会选择每题只有一个正确答案1.下列物质中属于纯净物。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。A。

如何巧记金属的活动顺序
　　金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

现有等质量XY的两种金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
　　完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y>X，故说法正确；D、金属与酸的。

金属MgFeZnAl分别加入到足量的稀硫酸或稀盐酸中四种
　　1在金属活动性顺序中，金属Mg、Fe、Zn、Al的活动性强弱是Mg>Al>Zn>Fe，金属越活泼反应速率越快，所以，四种金属与酸反应速度由快到慢的顺序是Mg、Al、Zn、Fe.2假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y.M+H2S。

金属与氧气反应剧烈程度与什么有关
　　金属与氧气的反应剧烈程度与①氧气的浓度；②金属的活动顺序。有关。金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金氧气，化学式O2。因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

为什么钠的金属活动性强
　　解：钠是第三个活泼的金属金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，能直接和水反应生成氢氧化钠，所以钠不能用来置换金属。钠是。作还原剂，都是由0价升为+1价由于ns1电子对，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

某课外小组在研究金属与酸的化学反应时设计了以下三个实验不同
　　解：1①依据金属活动性顺序表可知锌的活动性比铁强；②因为同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时锌生成的氢气量小，所以B是锌，与盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2由于。

下列的有关规律的描述中正确的是A酸碱中一定含有氧元素B含有
　　酸根据酸分子中有无氧原子分含氧酸和无氧酸两大类，如HCl等就不含氧；故A不正确；B、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3CO2等；故B不正确；C、金属与酸发生的是置换反应，置换出来的氢相对原子质量最小，因而所得的盐溶液质量。

将金属氧化物知识整理如下A活动性顺序B化合价C相对原子质量D
　　观察表中金属氧化物中的金属，可发现金属元素的活动性从钾到铜依次减弱，因此，可判断表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的活动性顺序；故选A.

等质量的三种金属ABC和相同质量分数的足量稀硫酸反应都生成
　　金属活动性强弱：根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为A>C>B，则金属A的反应速度最快，活动性最大，金属B的反应速度最慢，活动性则最小；故选A>C>B；三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应。