从金属活动顺序表怎么判断得失电子的能力

离子的放电顺序是指什么是得电子还是失电子
　　金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。4.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。如何判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序。1.原电池中，首先分析发生的氧化还原反应电池原理，发生氧化反应得失电子的一极为负极，发生还原反应。

金属活动性与其还原性强弱顺序有何关联请说详细点
　　金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。金属活动性顺序就是指金属的活跃程度。在金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。因为得失电子的问题，活动性越强的金属失电子的能力越强，所以。

离子活动性顺序表
　　物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱。还原性的强弱1.对金属而言，金属越活泼金属性越强，其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属活动性顺序表而言：KCa。

下列叙述中可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A在
　　A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；B、A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2，则在金属活动顺序表中，金属A排在金属B的前边，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强，故B正确；C、原子半径：A

什么是金属的电位次序
　　电化学序就是元素的电极电势的排序，一般电极电势较负的排在电化学序的前面，也就是比较活泼的在前，不活泼的在后，在某种意义上说电化学序就是金属的活动性顺序电位序只是测出来的电极电位大小排的，它主要反映得失电子能力

氧化还原反应得失电子问题
　　化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物失电子否则相反符合金属活动顺序不同于金属的非金属性比如说KCANAMGAL但是NA的非金属性强于CA若是非金属，一般是谁得失电子啊？这你要看化合价的变化比如说和O2O2一般得电子

ab代表种金属下列叙述中肯定能判断金属活动性a
　　说明金属的活泼性a比b活泼，故A正确；B、如金属不位于同一主族、同一周期，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；C。金属的活动性顺序及其应用原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查了金属性强弱的比较，难度不大，注意金属的金属性强弱与得失电子的多。

下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在
　　A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误.B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误.C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确.D、将甲、乙作电极。

金属活动性与其还原性强弱顺序有何关联请说详细点谢谢
　　金属活动性越强，其还原性越强。金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。因为得失电子的问题，活动性越强的金属失电子的能力越强，所以导致越远越先反应。

表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A在氧化
　　A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误；C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确；D、将甲、乙作电极。