高中化学元素非金属性判断

请教一下高中化学全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗
　　其分子的排布方式是锯齿链条状的，在到高中阶段的化学学习中，有这样性质的物质只要掌握HFNH3H2O三种。这就解释了为什么在氧族元素中，H2S的溶沸点比水低而H2Se的溶沸点比H2S高的反常规律了。而至于完全由非金属组成的离子化合物么，几乎所有的非金属铵盐都是的比如N。

求高中化学所有物质的性质以及金属和非金属还原性和氧化性大小
　　关于物质的性质嘛，当你们学元素周期律那章就会讲到，元素周期表上都有性质规律的，金属还原性与氧化性也是在那章讲的。比如在元素周期表中从上到下，同主族金属的还原性金属性增大，同周期非金属的氧化性减弱等。还有初中的口诀KGaNaBaMgZnFeSn。。。。学化学要注重。

求助高中化学教师元素怎样分类初中的一些试题中非金属元素选不选
　　当然选，之所以分成金属，非金属和稀有气体元素，只是因为其在元素周期表里所占的特殊位置，这个到了高中会学应该不会错的，我当年的题就是这样做的

高中化学氮族元素
　　相似性方面，所有氮族元素的最外层电子数均为5个，主要化合价也表现出一定的模式：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有-3、+3、+5价；锑、铋则有+3、+5价。递变规律方面，从氮到铋，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱。

高中化学为什么说金属是成碱元素非金属是成酸元素请从本质上
　　生命系统的结构层次中是没有病毒的。生命系统和结构层次最基本的结构层次是细胞。而病毒相当于组成细胞的分子的层次，所以是不属于生命系统的结构层次的。

怎样通过判断元素的金属性或非金属性强弱来比较物质的还原性或氧化
　　氧化性、还原性间的内在联系是电子的得失非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性高中不需要涉及。对于含氧酸则要参考paulin的经验公式美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为HOmROn其中n为非羟基氧原子。

高中化学每个周期金属性非金属性是把金属与非金属分开讨论还是
　　分开讨论在高中化学中，金属性和非金属性通常是分开讨论的。具体来说，一般只讨论非金属性，剩下的主族元素讨论金属性除H。

高中化学得电子形成稳定结构放出的能量越多说明元素原子越易得
　　是正确的得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强。这一说法是正确的。在化学反应中，非金属元素的原子倾向于获得电子以达到稳定的电子构型。当它们成功获得电子并形成稳定结构时，会释放出能量。释放的能量越多，表明该元素的原子越容。

高中化学选择题判断中第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右
　　这里你没有强调：第三周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右仿效增强.例如：酸性H2SO4>；HClO次氯酸为弱酸正确的是：H2SiO3<；H3PO4<；H2SO4<；HClO4希望我的回答能对你的学习有帮助！

高中化学关于元素周期律怎么判断酸的酸性强弱
　　用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。根据非金属性活动顺序非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强。如：HI>；HBr>；HCl>；HFH2S>；H2O；其判断的实质都是看该。