不同金属会以不同反应速率与酸发生反应是对的吗

催化剂为什么改变反应速率
　　在化学反应里能改变反应物化学反应速率提高或降低而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催。按状态可分为液体催化剂和固体催化剂；按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧。

下表中是各组反应的反应物和温度反应刚开始时放出H速率最快的是
　　增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。由于硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性其余铁，所以正确的答案选D。BA选项中的导管伸到饱和碳酸钠溶液中是错误的，会发生倒吸；C选项氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的。

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律将质量相等的甲乙两种
　　C由图像看到金属甲反应速率比乙慢，故C正确，同时也说明甲的活动性比乙弱，故A错误，比如甲是铁，乙是锌，就符合该图，则甲的相对分子质量比乙小，故B错误，甲乙的化合价可以使是相同的，故D错误。

化学的强酸和弱酸稀酸浓酸对于反应有什么作用
　　强酸，弱酸是对于反应的速率起间接影响的，在相同浓度H+下，强酸和弱酸与金属反应的速率相同，但是全部反应得到的氢气不相等。而稀酸或者浓酸则是对于H+浓度而言的，浓度高或许会具有一定的氧化性如浓硫酸、硝酸，但是浓度高时会大大提升反应速率。

化学反应速率与什么有关
　　⑷离子强度的影响也称为原盐效应。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.5.当金属与电解质溶液反应时，如果金属中含有杂质，就会形成原电池，使反应速率增加，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更。

碘与镁化合成碘化镁MgI反应很慢滴入水后反应速率加快这反应的
　　碘与镁化合成碘化镁MgI2，反应很慢，滴入水后反应速率加快，反应的化学方程式为I2+MgH2O.MgI2.煅烧石灰石生。镁是较为活泼的金属，不仅能够与空气中的氧气发生反应，生成氧化镁，氧化镁能与酸反应；而且还能与氮气反应反应生成氮化镁，氮化镁能与水反应。

反应速率实验题思路分析
　　反应完后再与酸反应，因此加入少量硫酸铜，生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置，加快反应速率。一、要对比试验效果，那么。依然为银白色金属；E中含有较多硫酸铜，锌置换出铜，并会附着在锌片上，铜为红色。三、因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反。

稀浓盐酸硫酸硝酸与活动性不同的金属反应规律比较
　　稀硝酸在加热时反应和强氧化性酸反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水。浓盐酸与铁反应，为什么与浓硫酸浓硝酸不同？浓盐酸只有酸性，无氧化性！浓硫酸浓硝酸有氧化性，可使铁和铝钝化！硝酸，硫酸，盐酸这是啥？有金属活动性？一般情况我们认为，多种物质同时可以发生反应的时候。

活泼金属与酸反应为什么有时要加入少量硫酸铜溶液
　　形成原电池，加快速率.原电池是将化学能转化为电能的装置，形成条件有四：一、有自发的氧化还原反应，二、有电解质溶液，三、要形成闭合的回路，四、有两个电极正极发生还原反应，负极发生氧化反应

为了探究影响金属与酸反应程度的因素进行了以下实验实验序号实验
　　①镁比铁活泼，故镁反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关.②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关.③盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了。