如何用元素结构分辨该元素是金属还是非金属

转换关系如下图所示A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质
　　1+42SiO22C+SiO22CO↑+Si3CaSiO3离子键、极性键4SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32试题分析：A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，故A为Si，B、C、D、E分别为SiO2、CaSiO3、NaSiO3、CO。所以1形成单质A的原子的结构示意图为，最高化合价为+4，2B的。

分五种元素在元素周期表中的位置如图所示回答下列
　　考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑤分别是H、Na、C、N、Cl。1金属性最强的是Na，位于第三周期第IA。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na+O2Na2O2。2H和N都是非金属，通过共价键形成氨气，氨气溶于水生成一水合。

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容
　　1BF3SP22NF3四面体形3SP34CON2O试题分析：在第二周期元素形成的分子中，属于平面三角形的是BF3，中心原子没有孤对电子，所以是sp2杂化；属于三角锥形的是氨气，中心原子氮原子含有53×1÷2=1，所以VSEPR模型为四面体型；属于正四面体型结构的是四氟化碳，结构式。

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容
　　N2O试题分析：在第二周期元素形成的分子中，属于平面三角形的是BF3，中心原子没有孤对电子，所以是sp2杂化；属于三角锥形的是氨气，中心原子氮原子含有53×1÷2=1，所以VSEPR模型为四面体型；属于正四面体型结构的是四氟化碳，结构式是，中心原子没有孤对电子，属于sp3杂化；原。

Ⅰ上表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期
　　Ⅰ.周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，Fe在第ⅤⅢ族，则边界、金属元。Mg在元素周期表中第三周期IIA族，氧离子的最外层电子数为8，则离子结构示意图为，乙为Na2O2，其电子式为，故答案为：第三周期IIA族；；2电。

分根据元素周期表的结构回答下面两个小题ABCDX
　　14x、4x+10、或4x+14中任选2个代数式每空2分2aN，③bSn，④cZn，①dCa，②每空1分中难1则由周期表的结构可知，X与C的原子。对于元素周期表中各元素，依据不同的标准，可以有不同的分类。如b组中的Sn是金属元素，而N、P、As为非金属元素，这样看来，b组的答案还可。

已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数A
　　D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此C是第ⅥA族元素。又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，这说明B是氮元素，C氧元素，所以D是镁元素。AC2为非极性分子，则A是碳元素。E的原子序数为24，则E是Cr元素。1非金属性越强，第一电。

以下是一些元素的信息其中有一种元素不在短周期元素A元素B元素
　　Na+的电子层数为2层，电子层数多半径大，电子层数相同质子数多半径小，故有Cl>O2>Na+；3氧元素的非金属性强于氮元素，故氧氢键极性强，氧原子半径小于氮原子，故氧氢键键长短；4氮元素最外层电子为半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素原子；氨气中存在分子间氢键。