用两种金属制造原电池两种金属不纯可以吗

SO中用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连时a为负
　　B试题分析：要判断金属的活动性，可以采用原电池的方法，当两种活泼金属分别作为电池的正负极，做负极的说明活动性强，所以a、b相连时，a为负极，说明a>b，c、d相连时，c为负极，说明c>d，a、c相连时，c为正极，说明a>c，b、d相连时，b为正极，说明d>b，所以这四种金属活动性顺序由到小为a>。

高中化学原电池电解池正负极看金属活动性顺序表分别怎么判断
　　原电池，如果你要利用金属活动性顺序表判断正负极，那一定得是两个电极都是金属材料的时候，活泼金属与不活泼的金属连接，活泼的金属失去电子，电子通过导线流向不活泼金属。又因为电子的流出端做负极，所以活泼金属做负极，不活泼金属做正极。电解池中，电极是叫做正负极的，电极。

把abcd四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池ab连接时
　　确实没有对的解析：原电池：负极失去电子，正极得到电子。电流由正极流向负极。金属活动性一般正极低于负极。1a、b相连时，a为负极可以推出金属性a>；b；2c、d相连时，电流由d到c，注意如果说的是导线中电流方向，可以推出金属性c>；d；3a、c相连时c极上产生大量气泡，c极上。

的金属活动性比Cu强的是A常温下将铝和铜用导线连接组成原电池
　　A.金属置换出酸中氢气难易程度能判断金属性强弱，但置换出碱中氢气难易不能判断金属性强弱，故A错误；B.该装置中，Al易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以能据此确定Al的金属性比铜强，故B正确；C.金属活泼性强弱与失电子多少无关，故C错误；D.Al是主族元素。

化学原电池实验设计和判断两种金属活动性的实验
　　负极：Cu2e=Cu2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+将金属A放入金属B的盐溶液中，若能发生置换反应，把金属B置换出来，则证明金属性A>；B

下列金属防腐措施中利用原电池原理的是A在金属表面喷漆B在金属
　　试题答案：A、在金属表面喷漆，只是阻止了金属和电解质溶液接触，不能构成原电池，所以不是利用原电池原理，故A错误.B、在金属中加入一些铬或镍制成合金，改变了金属的结构，不是原电池原理，故B错误.C、在轮船的壳体水线以下部分装上锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属。

XYZW四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X
　　原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X>Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z>W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相。

原电池的溶液选择有什么要求是不是酸和碱都可以做这样对金属的
　　对，电解质仅要求导电即可，对金属的极性有影响。例如MgAl硫酸原电池，以及MgAl氢氧化钠原电池时，前者Al作正极，后者作负极

某金属能跟稀盐酸作用放出氢气该金属与锌组成原电池时锌为负极此
　　A

某金属能和盐酸反应生成氢气该金属与锌组成原电池时锌为负极该
　　C金属与锌组成原电池时，锌为负极，说明该金属的金属性弱于锌，A不正确。但该金属能和盐酸反应生成氢气，BD不正确，所以选项C正确。