能用金属与同种稀酸直接反应制取的化合物是见详情

锰的化合物
　　酸钾K2MnF6碳酸锰MnCO3银白色金属，质坚而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1244+3℃，沸点2097℃。化合价+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2Mn2+的化合物、+4二氧化锰，为天然矿物和+7高锰酸盐，如KMnO4为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在，α锰体心立方。

求初中化学金属活动顺序表
　　即“前制后，强制弱"；具体依据如下：1、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出稀酸溶液中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。其中前三者KCaNa，因为活性太强，到溶液中会与水反应除。

右图是初中化学中常见物质间的转化关系其中甲乙为气态单质丙为
　　因反应④是CO还原金属氧化物的反应，故答案为：工业上冶炼生铁.3因A为CO，C为CO2，区别两种氧化物可利用性质差异来区分，故答案为：澄清石灰水BaOH2或紫色石蕊试液.4根据转化可知反应⑤是铁和稀酸反应制氢气，古答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

金属有哪些共同的化学性质
　　在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。密度：最大：锇最小：锂熔点：最大：钨最小：汞硬度：最大：铬最小：铯金属的化学性质：1多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。2活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发。

简述金属毒物的鉴定
　　金属毒物的种类很多，在中毒案件中主要是毒性较大的砷、汞、铬等的化合物。金属毒物进入人体后，易与体内蛋白质结合，生成难解离的金属蛋白化合物，因此进行脏器或体液中金属毒物的检验，必须破坏有机质，使金属以盐的形式游离出来。有机质破坏方法有湿法和干法之分：湿法是用强酸。

相对于铁啊铜这类金属在化学反应中什么时候是变价啊
　　铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。但FeO·Fe2O3不符合Fe3O4不与稀酸反应的性质，经光谱检验，应为Fe+3Fe+2[Fe+3O4]，即铁酸铁与铁酸亚铁的复合盐。铁的+3价化合物较为稳定，但有较强的氧化性，能把铜氧化成。

锰的化合物的相关问题
　　锰的化合物主要有氧化物、氢氧化物、锰盐等三大类。一、锰的氧化物锰的氧化物主要有一氧化锰MnO、二氧化锰MnO2、三氧化二锰Mn。MnO2不溶于稀酸，必须预先还原成MnO。纯度较高和重金属离子含量低的MnO可直接用于作肥料和饲料添加剂。工业上生产MnO的方法主要是。

铁和铟在稀硫酸环境中有什么反应吗
　　铁不说了，铁会和稀硫酸反应的，成硫酸铁。铟没有听说过，给查了下，也是会反应的。铟与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸。铟能与许多金属形成合金尤其是铁，粘有铁的铟会显著的被氧化。铟的主要氧化态为+1和+3，主要化合物有In2O3、InOH3、InCl3，与卤素化合时。

金属铟的特性
　　与活泼非金属作用。大块金属铟不与沸水和碱溶液反应，但粉末状的铟可与水缓慢的作用，生成氢氧化铟。铟与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸。铟能与许多金属形成合金尤其是铁，粘有铁的铟会显著的被氧化。铟的主要氧化态为+1和+3，主要化合物有In2O3、InOH。

金属的发展和应用推动了社会的进步根据金属的相关知识回答下列
　　反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2.故答案为：3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2.3Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反。