金属发生析氢腐蚀的条件

析氢腐蚀是自发的氧化还原反应吗
　　称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀.发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低：EM<；氧的阴极还原过程及其过电位吸氧腐蚀的阴。腐蚀的因素1.溶解氧浓度的影响2.温度的影响3.盐浓度的影响4.溶液搅拌和流速的影响析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较比较项目析氢腐蚀吸。

谁能讲解一下吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件物质等在举一些高中常用的例子
　　课本上说的很清楚，请阅读相关的析氢就是与氢离子反应，类似于与酸反应，这个比较简单，需要酸性稍强的电解质溶液吸氧腐蚀是铁与氧气和水反应生成氢氧根和亚铁离子

发生电化学腐蚀的几个必要条件
　　腐蚀的主要原因。析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极正极正极其他反应Fe2++OH—=FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32.金属防护。

填析氢或吸氧写出铁锅腐蚀正极的电极反应式
　　试题答案：I.1弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；2铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发。阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子生成氢气，可以选用石墨或导电的金属作阳极，根据方程式知，用稀硫酸作电解质溶液，该装置如。

铁钉在中性环境中的腐蚀是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀不确
　　以离子形式脱离金属晶体进入水膜，正极是得到电子的还原极，至于电极反应则和水膜成分及酸碱性有密切关系，在酸性条件下，水膜中氢离子比较容易获得电子被还原成原子，再形成分子形态，最后聚集成气体逸出，这就是所谓的析氢现象，这样的腐蚀就叫析氢腐蚀。在酸性较弱或中性及碱性。

吸氧腐蚀和析氢腐蚀哪个反应更快以及原因
　　析氢腐蚀更快，因为对于金属而言，在酸性条件下，更容易失电子，吸氧腐蚀在生活中更广泛存在，形成金属氧化物或碱

电化学中的析氧腐蚀析氢腐蚀是咋回事详解
　　首先是吸氧而不是析氧第二析氢是指产物中只有氢气一种气体如铜电极电解稀硫酸溶液阴：Cu2e=Cu2+阳：2H++2e=H2气体而吸氧腐蚀不好定义，只是过程中需要氧气如：铁在盐水中的吸氧腐蚀：阴：Fe2e=Fe2+阳：2H2O+O2+4e=4OH

钢铁材料在酸性溶液中发生析氢腐蚀正确的阴极反应是
　　D选择C是实际上的金属腐蚀反应，是失去电子的阳极反应，故明显错误；选择A和B分别是碱性和酸性条件下的吸氧腐蚀反应，所以确答案是D。

影响金属腐蚀的因素
　　腐蚀的主要原因。析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极正极正极其他反应Fe2++OH—=FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32.金属防。

钢铁材料在酸性溶液中发生析氢腐蚀正确的阴极反应是
　　D选择C是实际上的金属腐蚀反应，是失去电子的阳极反应，故明显错误；选择A和B分别是碱性和酸性条件下的吸氧腐蚀反应，所以确答案是D。