活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属吗

金属置换金属的化学方程式
　　在此就不细说了。一、金属和盐发生置换反应，必须符合三点：1KCaNa三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；2活泼金属可以置换不活泼的金属；3盐必须是可溶的试举出实际应用的实例用化学方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中学所学的大概就是。

有XYZM四种金属已知X可以从Y的盐溶液中置换出YX和Z作原
　　A试题分析：活泼的金属可以置换不活泼的金属，X可以从Y的盐溶液中置换出，则金属性是X强于Y；原电池中活泼的金属是负极，X和Z作原电池电极时，Z为正极，则金属性X强于Z；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，则根据Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电可知，Z的金属性强于Y的。

请教化学高人活动性顺序表前面的金属单质能置换出后面的金属单质
　　能够例子湿法炼铜是将Fe棒插入CuSO4溶液中，析出Cu因为Fe的活动性比Cu强Fe+CuSO4=FeSO4+Cu但是活动性顺序表中Na以前包括Na的金属不能吧不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来因为他们的活动性太强，导致一碰到溶液就先和水反应生成相应的氢氧化物了

下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
　　但Na比Cu活泼，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由a到b，说明金属性是b大于a，故B错误；C、比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg。

一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属但对非常活泼的金属NaK等
　　因为Na、K等金属加到盐溶液中时先跟水进行了反应，不能置换出不活泼的金属。若要使用K、Na等金属置换出不活泼金属，先要将金属盐加热至溶融状态再与K、Na等反应，而不能直接使用溶液。

某单质X能从化合物中置换出单质Y由此可知当X是金属时Y可能是
　　D试题分析：①活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，正确；②活泼金属可以与酸发生置换反应生成H2，正确；③C、H2等可以与CuO、Fe2O3发生置换反应生成Cu、Fe等单质，正确；④活泼非金属单质可以从不活泼的非金属化合物中置换出不活泼非金属单质，正确。

最不活泼的金属元素
　　金属将其从它的盐溶液中置换出来，即通过置换反应使盐中的金属元素成为单质，如果金属能把盐溶液中的金属元素置换出来的话，那该金属活泼。通过大量实验，科学家已经制定好了一个金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅[氢]、铜汞银铂金；排在氢前面的金属为活泼金属，后面的是惰。

金属加盐反应化学方程式
　　Fe+CuSO4→FeSO4+Cu铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3→CuNO32+2Ag锌与氯化铜反应：Zn+CuCl2→ZnCl2+Cu锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO3→ZnNO32+2Ag这些方程式展示了不同金属之间发生的置换反应，其中较活泼的金属能够从盐溶液中置换出较不活泼的金属。

下列种金属中有种金属的盐溶液能分别与另外种金属发生反应则
　　A分析：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.解：由于只有活泼的金属才能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，根据题意有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，也就是说该金属是最不活泼的.故选A.点。

金属加盐反应化学方程式
　　2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4→Na2SO4+CuOH2↓钠投入盐溶液中：4Na+TiCl4→熔融→4NaCl+Ti条件为高温且需要氩气做保护气；Na+KCl→K+NaCl条件为高温这些反应展示了不同金属与盐溶液之间发生的置换反应，其中活泼金属能够从盐溶液中置换出不活泼金属。