在卤族元素中非金属性最强的是

下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A随核电荷数的增加
　　碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应。

按要求填空碱金属元素原子半径最小的是它作为新一代绿色
　　试题答案：1碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定。

为什么卤素中氟元素总是特别的在反应中
　　氧化性强：氟的氧化性特别强，比其他卤素强很多，因此生成物与其他卤素的生成物都不同。氟的非金属性最强，也就是说它只能显示0或者-1价态，。特殊化学性质：氟元素及其化合物在卤族元素中均表现出与众不同的性质。例如，氟可以与许多元素发生反应，包括一些通常被认为是惰性的元素。

下列对递变规律的描述正确的是A氧化性Na卤素
　　试题答案：A.元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，则Na+>K+>Rb+>Cs+，故A错误；B.随核电荷数的递增，卤素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B错误；C.碘元素的非金属性最弱，HI的还原性最强，故C正确；D.碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次。

卤素化学丰富多彩能形成卤化物卤素互化物多卤化物等多种类型
　　卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为IBr>ICl>Cl2；非金属性越强，电负性越大，则I和Cl相比，电负性较大的是Cl。2溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s2。

卤素单质可以参与很多化学反应如NF可由NH和F在Cu催化剂存在
　　试题答案：19、22分子晶体、金属晶体、离子晶体；3；AB40.00333或1/300mol/L·min5该同学认为加压对TaI4平衡转化率会减小，原因是在S2可以转化为S4或S6或S82TaI4g+S4g2TaS2s+4I2g加压使平衡向逆反应方向进行

卤素的钾盐中最容易被氧化的是氟化钾
　　最容易被氧化的是KI，不考虑放射性元素。非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱。氟的非金属性最强，F2的氧化性最强，F的还原性最弱，F最难被氧化最易被氧化的是I

为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱
　　原子半径越小，原子核之间吸引力越大，越难失去电子以卤素为例。F2的氧化性最强。砹的氧化性最弱。这样就能知道F对最外层电子的控制力越强。越容易得电子。而它们形成气态氢化物后。F由于一开始很容易得到电子。说明它得到电子后很难失去。就是用生活尝试。你能力很强。。

卤族元素的单质和化合物很多卤素原子与氢原子形成的共价键中
　　1非金属性越强，与氢原子形成的共价键中，极性越强，已知卤素中F的非金属性最强，所以极性最强键的是HF；熔沸点一般规律：离子晶体>分子晶体，NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，熔沸点越高，所以熔点从高到低的顺序是MgF2>NaF>S。

下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A随核电荷数的增加
　　碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故A正确；B、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故B正确；C、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增。