稳定性和金属性非金属性有着怎样的关系

如何判断气态氢化物的稳定性还原性氧化性强弱
　　从上到下气态氢化物的稳定性递减；在同一周期中，从左至右气态氢化物的稳定性递增。此外，还可以通过比较核间距即键长的大小来判断稳定性，键长或非氢元素的原子半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，稳定性。

及其化合物的用途广泛能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子
　　能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是氧化性、热稳定性和酸性。同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关。

关于元素周期表中的金属性变化规律
　　元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子包括含氧酸根无色。到目前为止横式元素周。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

下列事实中能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
　　D比较元素的非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力来进行比较。也可以利用非金属单质和相同的金属化合时，金属元素的化合价来比较，所以正确的答案是D。

不能用于比较两种元素非金属性强弱的是A非金属单质间的置换反应
　　比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而单质的熔点、沸点高低属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故选B.

碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律
　　①热稳定性是指化合物受热时易否分解的性质，如果分解温度很高，则认为热稳定性高，否则热稳定性低。②碱土金属的碳酸盐的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高。铍盐的稳定性特别差。例如，BeCO3加热不到100℃就分解，而BaCO3需在1360℃。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数
　　选择CA.X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误B.Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误C.X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF>HCl>H。

臭氧溶于水的稳定性
　　臭氧可溶于水，且在水中的溶解度较氧大，0℃，一标准大气压时，一体积水可溶解0.494体积臭氧。在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧约高13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧，在纯水中分解较慢

氢化物热稳定性的变化规律是什么
　　仔森码所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高.如比较CH4和NH4+中键的热稳定性，念哪后者大。