非金属元素氧化性强对应的非金属阴离子还原性弱吗

为什么阳离子只有氧化性阴离子只有还原性
　　首先，“阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性”这句话是错误的常见的简单金属阳离子、非金属阴离子的确是如此如Ag+、Cu2+、Fe3+有氧化性，Cl、Br、I有还原性但一些中间价态的离子，如Fe2+、SO32既有氧化性，又有还原性其次，“氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元。

可以这样理解么氧化性强的还原性弱怎样判断氧化还原反应能否进行
　　若混合液中存在多种金属阳离子，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。综上所述，氧化性强的物质通。

化合物的强氧化性弱氧化性强还原性弱还原性怎么看
　　可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。根据元素周期表判断：同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐增强对应的阴离子的还原性逐渐减弱；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强对应的阳离子。

关于金属离子的氧化性和还原性的强弱比较还有非金属的高手帮忙
　　金属还原性：就是金属的活动顺序我的百度空间有一些复习资料

如何判断物质是否具有强氧化性和还原性
　　氧化性从左到右递增。根据反应条件判断条件越苛刻，氧化性越弱。根据氧化产物价态高底判断两种不同物质跟同一种物质反应，生成的氧化物价态越高氧化性越强。根据元素周期表判断同主族元素从上到下：非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子。

如何判断物质是否具有强氧化性和还原性
　　氧化性从左到右递增。根据反应条件判断条件越苛刻，氧化性越弱。根据氧化产物价态高底判断两种不同物质跟同一种物质反应，生成的氧化物价态越高氧化性越强。根据元素周期表判断同主族元素从上到下非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子。

元素周期表中mg在na右边为什么非金属性比na弱
　　被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al。原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强同周期从左到右如Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl单质。

物质的氧化性还原性和金属性非金属性各指什么有什么区别和
　　某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物即氢氧化物就有较强的碱性。其对应的阳离子就有较弱的氧化性。同样，某元素有较强的非金属性，其单质有较强的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物即含氧酸就有较强的酸性。其对应的阴离子就有较弱的。

为什么非金属单质作还原剂的置换反应不能判断非金属性强弱比如碳
　　非金属单质作还原剂的置换反应不能判断非金属性强弱，因为非金属性指元素吸引电子表现出来的性质，而非金属单质作为还原剂体现的不是氧化性，而是还原性。非金属的价态多样，且某些反应并非自发进行，如碳与二氧化硅的置换反应。此外，这类反应在干态下可能遵循不同的规律，不像。

地七主族元素阴离子的还原性越强金属性越弱最高价氧化物对应的
　　正确的描述为：第七主族元素阴离子的还原性越强，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱。对于第七主族元素，都是非金属，一般用非金属性来描述其性质；其阴离子还原性越强，表明阴离子失去电子越容易，元素单质氧化性越弱，非金属性越弱金属性越强，而不是越弱，其最高价。