元素的金属性和非金属性强弱的比较

什么是元素的金属性什么又是元素的非金属性
　　金属性就是氧化性，非金属性就是还原性

证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
　　氮元素在元素周期表上靠右，越靠右非金属性越强，约左金属性越强仔游——我桥戚型可能方向有搞错，不是左就是右，其中还有金属键的敏猜问题吧

谁知道非金属元素的氧化性强弱顺序越多越好
　　F2>；Cl2>；Br2>；O2>；Fe3+>；I2>；S>；P>；Si

为什么元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强
　　元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子即非金属元素上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的。

是A用图所示实验可比较硫碳硅三种元素的非金属性强弱B用
　　A、图①所示实验可得出酸性大小顺序结论是：硫酸>碳酸>硅酸，硫、碳、硅三种元素的非金属性顺序是S>C>Si，故A正确；B、二氧化碳的密度比空气的大，用图②所示实验装置收集时应该是长进短出，故B错误；C、从图中知道：反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反。

什么是物质的非金属性它的强弱如何排有没有非金属性顺序表
　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力氧化性。元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H

元素中金属性最强的元素是非金属性最强的单质是金属性最强的金属
　　Na，F思路点拨：解答本题的关键有以下两点：1熟悉前18号元素的原子结构及在周期表中的位置.2灵活运用元素周期律的相关内容.自主本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断.

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
　　选A。①对。注意：比较的是稳定性而不是酸性，如果比较的是酸性，就错了；②应该比较的是最高价的含氧酸，所以②是错的，③是对的；④氧化剂的。氯族最后一个元素砹，更像金属，能说比最外层电子为6的氧非金属性强吗⑥对，将同一物质氧化程度的不同，就可以说明非金属的强弱。

如何比较不在同一周期和同一主族的两种元素的金属性或非金属性
　　某元素与其左下方元素依然可以用元素周期律来判断，找到他们横竖交叉的元素做中间量进行比较就可以了某元素与其右下方的元素，不能用元素周期律进行比较，只能用他们其他的化学性质进行比较，至于氧和碘，氧的非金属性大于碘，因为氧的电负性大于碘

高一化学卤族元素的非金属性问题
　　Cl2+H2O===HClo+HCl这个证明氯气的氧化性比次氯酸强，因为氧化剂的氧化性比氧化产物然后次氯酸将氢碘酸氧化生成碘单质，证明次氯酸的氧化性比碘单质强所以氧化性氯气>；次氯酸>；碘单质所以氯气的氧化性比碘单质强