Cl与SiH反应能说明Cl比Si的非金属性较强吗

的酸性由强到弱的顺序是的气态氢化物的稳定性
　　试题答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，1同周期随原子序数增大原子半径减小，同主。Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，则酸性为HNO3>H2CO3>H2SiO3，氢化物稳定性NH3>CH4>SiH4，故答。

金属非金属的概念
　　例如：非金属Cl>S>P>Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳。表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、。

总结非金属元素及其化合物
　　例如：非金属Cl>S>P>Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳。表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、。

金属性和还原性氧化性和非金属性有什么区别
　　例如：非金属Cl>S>P>Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳。表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。三、。

WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图
　　即为Si，Z是同周期中非金属性最强的元素，半径最小，所以为Cl.1钠位于元素周期表的位置：第三周期、第IA族，硫化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：第三周期、第IA族；2原子的得电子能力越强则元素的非金属性越强，氢化物越稳定，得电子能力：Cl>Br，所以气态氢化物较稳定的是HCl，故。

化学问题几种物质的通性
　　C+2H2==高温==CH4反应困难Si+2H2==高温==SiH4相当困难2P+3H2==高温===2PH3反应困难，可逆3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2，F2，Cl2，S等，这=几=个非金属单质的的电离能力很强，会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化，从而显负价。O2+S==点燃。