为什么单质氧化性越强元素非金属性越强

氧化性还原性活泼性金属性与非金属性间的关系
　　氧化性、还原性、活泼性、金属性与非金属性之间的关系主要体现在它们都是描述元素或物质在化学反应中得失电子的能力，但它们的应用场景和侧重点有所不同。氧化性和还原性是指物质单质和化合物在一定外界条件下发生氧化还原反应时，表现出来的该物质中的某种特定价态的元。

元素金属性越强对应单质的还原性越强
　　元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。举个例子，氯气的氧化性要稍微强于氧气，但是，氯气的非金属性却要弱于氧气，进行电离势能测试也证明了，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强.这主要是由于他们的分子结构。

为什么非金属单质间的置换反应能作为元素非金属性强弱的依据
　　金属性越强。2.非金属性强弱的判断依据a与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c最高价氧化物对应水化。

非金属性和氧化性有什么区别
　　我认为这个金属性和非金属主要是针对元素的性质来说，比如ClSP的非金属性强弱.但是还原性和氧化性主要针对物质的性质来说的Cl2S单质P单质的氧化性来说的.一般来说呢元素的金属性越强，，所对应的单质的还原性越强，非金属性越强，所对应的单质的氧化性越强。

非金属性是还原性还是氧化性
　　氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力氧化性。金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越。

氧化性和非金属性有什么关联
　　非金属性是针对元素而言的，而氧化性是针对物质而言的。对于非金属单质来说，单质的非晶属性越强，其原子的氧化性就越强，而单质分子则是其本上一致。，也有特例如N2

有关氧化性还原性非金属性金属性的疑问
　　氧化性、还原性是指物质单质和化合物得失电子的能力，而非金属性与金属性则是指元素的原子得失电子的能力。如果不仔细甄别，两组概念似。原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关，一般来说，元素原子半径越小，原子最外层上电子数越多，其电子亲和能越大，获电子能力就越强，我。

气态氢化物稳定性越强是非金属性越强还是金属性越强
　　非金属性越强同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HF>；HCl>；HBr>；HI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强，如NH3评论000。

非金属性是还原性还是氧化性
　　为方便记忆，非金属性是氧化性，金属性是还原性，失电子指的是还原性的能力，升失氧还。金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。

为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱
　　特别是最外层电子的束缚力越弱，那么失电子之后也就越难得到电子回到原来的状态而得到电子就是氧化性的表现所以金属单质还原性越强原子越容易失电子，其阳离子氧化性越弱阳离子越不容易得电子同理非金属单质氧化性越强原子越容易得电子，其阴离子还原性越弱阴离子越不容。