短周期主族元素中最活泼的非金属元素

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素代号KLMQRT
　　金属性逐渐减弱，故A错误；B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属。所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2形成离子键，活。

RMTGJ为原子序数依次递增的同一短周期主族元素下列说法
　　A.若M的最高正化合价为+4，则M为ⅣA族元素，R可能为Al，则五种元素不一定都是非金属元素，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，HnJOm为强酸，J为S或Cl，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素，故B正确；C、若T的。

XYajR如是短周期主族元素部分信息如表所示XYajR如
　　X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+6、6价，是无机非金属材料0主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为。故离子半径Ot>Na+>Al3+，故B正确；C.YSi与RCl形成0化合物手Si呈正价，说明Si0非金属性比Cl弱，故C错误；D.Al是活泼金属，不可以用作半导。

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH
　　Y为12号的镁元素，Z为13号的铝元素，M为14号的硅元素，N为15号的磷元素，W为16号的硫元素，R为17号的氯元素，故A正确；从左到右，第三周期主族元素的非金属性逐渐增强，则P<；S<；Cl，非金属性越强，元素气态氢化物的稳定性越强，则PH3不如HCl稳定，故B错误；Y是活泼金属镁，W是活泼非。

下表为元素周期表的一部分请参照元素在表中的位置用化学
　　以常见的元素周期表为例，假设①至⑨代表了氢H、碳C、氮N、氧O、钠Na、铝Al、硅Si、磷P、氯Cl这些元素，可以尝试回答一些典型问题：最活泼金属和非金属：短周期中最活泼的金属通常是钠Na，最活泼的非金属是氟F。氯离子Cl⁻具有17个质子和18个电子。化合。

已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的种主族元素
　　A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C9H20，故A错误；B、因C是钠，D是铝，则氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应，故B正确；C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含。

ABCD四种短周期元素原子序数依次增大原子半径按CDB
　　C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×1+11，x=8，所以B为O元素，D为S元素，则。

根据元素周期表填写下列空白最活泼的非金属元素位于周期表中第
　　试题答案：1二、ⅦA、17、188O2MgS3NaOH或LiHS离子

在元素周期表中最活泼的非金属元素是能稳定存在的最活泼的
　　试题答案：同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT
　　元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是。氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料，是一种极有前途的高温结构陶瓷，故B正确；C、金属镁的活泼性强于铝，和稀盐酸反应的速率为Mg>Al。