为什么非金属最强的不是f而是cl

非金属性包括哪些特性
　　非金属性越强。值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于。则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；C>；Se>；。

在元素周期表中金属元素性质最强的是哪种元素
　　2非金属性：1.同一周期，从左往右非金属性逐渐增强如：F>O2.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱如：F>Cl3.元素的非金属性越强，它的单质的氧化性得电子能力越强.如：非金属性最强的氟F不显正价4.元素非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强，元素。

卤素非金属有强至弱的排名
　　氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At、Uus简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。。

ClBrI为什么能显价而F不能
　　F是所有元素中非金属性最强的，形成化合物时只表现负价，不可能显正价。当Cl、Br、I与非金属性比它们强的元素形成化合物时，由于其最外层有7个价电子，只有1个成单电子；当利用仅有的一个成单电子成键时，表现+1价；激发一对电子后形成3个成单电子，再成键时，表现+3价；激发两对电。

金属元素只有金属性没有非金属性吗
　　元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>；Na>；Mg，非金属性O&。例如：非金属Cl>；S>；P>；Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH。

F离子cl离子Br离子I离子还原性比较
　　还原性从强到弱：I、Br、Cl、F。同主族元素从上到下，非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。所以还原性从强到弱：I、Br、Cl、F。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强。扩展资料：1。

化学性质最不活泼的是用元素符号表示下同非金属性最强的
　　试题答案：根据元素在周期表中的分布，可以确定D是C，B是O，A是F，J是Na，I是Mg，H是Al，C是P，G是S，F是Cl，E是Ar，L是K，K是Ca，N是Br.1在元素周期表中，稀有气体元素Ar的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，液溴。

F离子cl离子Br离子I离子还原性比较
　　还原性从强到弱：I、Br、Cl、F。同主族元素从上到下，非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。所以还原性从强到弱：I、Br、Cl、F。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强。扩展资料：1。

用化学式或元素符号完成下列问题OFSClSeBrTeI非金属性最强
　　1F2Te23弱42HBr+Se2HI+Te在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。因此，上表中非金属性最弱的元素是Te，非金属性最强的元素是F。

元素回答下列问题表中用字母标出的种元素中金属性最强的
　　7分1K；F；Br；M2PH3；3Cl4MgOH2>AlOH3试题分析：1根据元素周期律可知，金属性最强的是第四周期第IA族的K元素。而非金属性最强的是第二周期第ⅦA族的F元素。常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是M。2非金属性越。