非金属单质的化学通性

初三化学知识清单
　　初三化学知识清单如下：化学基本概念物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物等。元素与原子：元素符号、原子结构质子、中。碱的性质与用途：碱的通性、常见碱如氢氧化钠、氢氧化钙。盐的性质与用途：常见盐类及其在日常生活中的应用。金属与非金属金属的性。

九年级化学酸碱盐的化学性质
　　酸的通性：1跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色2跟活泼金属金属活动性顺序表中比氢强的金属发生置换反应。碱能与非金属单质发生反应氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2、I2类似硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3。

五种可溶性碱的化学式
　　化学式：CaOH2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱的通性：要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝现象不明显，但有变化，遇无色酚酞溶液变红现象明显2、碱能与非金属单质发生反应；3、。

怎么学好化学
　　化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素。通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。4.元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性。

关于化学的问题
　　化学，不全是背的，否则就不是理科了！有些时候就只能猜着做。化学反应分四类：分解，化合，置换，复分解。有化合价升高降低的，统称氧化还原反应。下面说一下各个通性：1、金属的通性金属+酸=盐+氢气金属+氧=金属氧化物金属+非金属单质=盐金属+较不活泼金属盐=另一金属+金属盐。

高三化学总复习知识清单
　　又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属。

初三化学基本概念
　　初三化学基本概念包括以下几个方面：物质的分类：了解纯净物和混合物的概念，以及它们的区别。掌握单质、化合物、氧化物等不同类型的物。盐的基本概念及其通性。掌握酸碱指示剂的使用，能够判断溶液的酸碱性。学习常见酸碱盐的溶解性规律。金属与非金属：认识金属和非金属。

NaOH化学性质
　　NaOH的化学性质；1。碱性，可以和酸，和酸性氧化物反应，可以和盐类反应，这是碱的通性。酸指一切无机酸和有机酸不仅是羧酸，如酚类，酸性。4.和一些非金属单质的反应，包括Cl2，S，P白磷，Si，B等5.溶解金属，如Al，Sn，等.6.促进蛋白质的水解，能腐蚀有机体.7和胺类，酰胺类，酸酐，酰卤。

化学高手进来帮帮忙吧如何判断一个化学物质具有什么性质就是酸性
　　金属阳离子氧化性的顺序K<；Ca2<；Na<；Mg2<；Al3<；Mn2<；Zn2<；Cr3<；Fe2<；Ni2<；Sn2<；Pb2<；H<；Cu2<；Ag<；Pt2<；Au2注意Fe2、Sn2、Pb2，不是Fe3、Sn4、Pb43非金属活动性顺序常见元素FClBrIS原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增。

高中化学知识复习纲要
　　单质、化合物的相似性和递变性。3掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3.其他常见的非金属元素如。4.其他常见的金属如：Fe、Al1了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。2掌握Fe和Al的化学。